某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：
（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為
 
（選填“原子”或“陽(yáng)離子”、“陰離子”）；
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（用化學(xué)式表示，任填3種）
 
、
 
、
 
；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出當(dāng)y=7時(shí)的元素和鈉元素形成化合物的水溶液在通電條件下化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：（1）原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；陰離子：電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)；
（2）依據(jù)原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子得失電子可能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）y=7時(shí)為氯元素，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為Cl2，電解氯化鈉飽和溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣．
解答： 解：（1）x-y=10時(shí)，說(shuō)明x=10+y，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，為原子，故答案為：原子；
（2）原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子得失電子可能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；符合結(jié)構(gòu)的原子為Ar，陽(yáng)離子為K+、Ca2+，陰離子為S2-Cl-等，故答案為：S2-；Cl-；Ar；
（3）y=7時(shí)為氯元素，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為Cl2，電解氯化鈉飽和溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知反應(yīng)：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO  ③2F2+2H2O═4HF+O2 ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑  ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑     ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)，下同）；H2O被氧化的是
 
，H2O被還原的是
 
，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
 
．
（2）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合價(jià)由
 
價(jià)變?yōu)?div id="e9q6adb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
價(jià)，被
 
；
 
元素的原子失去電子，被
 
；若參加反應(yīng)的HCl是2mol，則被氧化的HCl是
 
mol．反應(yīng)轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25g膽礬（CuSO4?5H2O）的物質(zhì)的量為
 
，其中含有
 
mol 氧原子，含有
 
個(gè)氫原子，含有硫元素的質(zhì)量為
 
，將此25g膽礬加熱失去全部結(jié)晶水，得無(wú)水CuSO4的質(zhì)量為
 
，將此膽礬溶于水配成100ml溶液，則CuSO4的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、
 
COOH
COOH
?
 
COO-
COO-
+2H+
B、Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C、HCO3-+H2O?H2O++CO32-
D、NaHCO3?Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示，正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COH
C、丙烷分子的比例模型為：
D、甲烷的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X原子核外L層上s能級(jí)的電子總數(shù)為p能級(jí)上的電子總數(shù)的一半
Y元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外）
Z原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)等于s能級(jí)上的電子總數(shù)
（1）W和X按1：1形成的化合物的電子式為
 
，晶體Z屬于
 
晶體．
（2）Y元素的單質(zhì)在W和X按2：1形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Z和CO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

媒體報(bào)道稱“酒鬼”酒塑化劑超標(biāo)2.6倍，塑化劑并非食品或食品添加劑，且對(duì)人體有害．一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于280，氧的百分含量為23.02%，DIBP分子中苯環(huán)上二位取代，且分子中含2個(gè)酯基．
（1）DIBP的分子式為
 
．
（2）塑化劑DEHP是DIBP的同系物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

①A是苯環(huán)的鄰二位取代，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．A與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②D分子所含官能團(tuán)是
 
．
③B分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）F是A的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
寫(xiě)出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）有機(jī)物M與DIBP也互為同系物，分子式為C10H10O4，M核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰，則有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)可能有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：W、X、Y、Z、T均為短周期元素，且原子半徑依次增大．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）W、Z是形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素，寫(xiě)出Z的原子的核外電子的軌道表示式
 
；
（2）化合物YW3的水溶液能使酚酞變紅，用方程式表示酚酞變紅的原因
 
；
（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7根軌道，則T在元素周期表
 
周期
 
族．T的化合物TY熔融時(shí)不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于
 
；
a．離子晶體      b．原子晶體       c．分子晶體      d．無(wú)法判斷
（4）YX3與YW3具有相同的分子空間構(gòu)型，YX3屬于
 
（填“極性”、“非極性”）分子，其中Y的化合價(jià)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出元素的符號(hào)：C
 
；E
 
．
（2）化合物A2D2的電子式為
 
．
（3）元素B的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
 
．
（4）B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式
 
．
（5）A和C形成的化合物與D單質(zhì)的反應(yīng)是重要的工業(yè)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式
 
．

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