Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、1個(gè)甘氨酸分子中存在9對共用電子
• B、PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C、H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ?mol^-1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  

  	H：（g）	Br：（g）	HBr（g）
  1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	436	a	369

  則表中a為230
• D、已知S（g）+O₂（g）═SO₂（s）；△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₂，則△H₂＜△H₁

Answer 1

分析：A、根據(jù)甘氨酸分子含有的共價(jià)鍵數(shù)計(jì)算，一條單鍵為一對共用電子，一條雙鍵為2對共用電子；
B、BCl₃分子中B的最外層電子數(shù)為3+3=6；
C、根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算；
D、1mol氣態(tài)二氧化硫具有的能量大于1mol固態(tài)二氧化硫具有的能量．

解答：解：A、一個(gè)甘氨酸分子含有2條N-H鍵、2條C-H鍵，C-N鍵、C-C鍵、C-O鍵、C=O鍵、O-H鍵各一條，一條單鍵為一對共用電子，一條雙鍵為2對共用電子，因此一個(gè)甘氨酸分子共含有10對共用電子，故A錯(cuò)誤；
B、BCl₃分子中B的最外層電子數(shù)為3+3=6，沒有達(dá)到8電子，故B錯(cuò)誤；
C、△H=（436+a）kJ/mol-2×369kJ/mol=-72 kJ/mol，求得a=230，故C正確；
D、1mol氣態(tài)二氧化硫具有的能量大于1mol固態(tài)二氧化硫具有的能量，因此生成1mol固態(tài)二氧化硫時(shí)放出的熱量多△H小，因此△H₂＞△H₁，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了氨基酸的機(jī)構(gòu)、原子核外電子排布、焓變與鍵能的計(jì)算以及焓變的大小比較，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，注意△H大小比較時(shí)要帶著“+”“-”進(jìn)行比較．