【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:

1寫出實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式:______________________________ ;氨的水溶液顯弱堿性,其原因為__________________________(用離子方程式表示),0.1 mol·L1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ;若加入少量的明礬,溶液中的NH的濃度________(填“增大”或“減小”) 。

2硝酸銨加熱分解可得到N2OH2O。250 ℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,平衡常數(shù)表達式為________;若有1 mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

3pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合后溶液呈______性。

4N2ONO反應(yīng)生成N2NO2的能量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其ΔH________kJ·mol1。

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O NH3·H2O NH4OH 降低 增大 NH4NO3 N2O↑2H2O c(N2O)×c2(H2O) 4 -139

【解析】(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)制備氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O;一水合氨為弱堿,在水溶液中存在部分電離,電離出氫氧根離子使溶液顯堿性,方程式為:NH3H2ONH4++OH-,向氨水中加入少量NH4Cl固體,c(NH4+)增大,平衡左移,即c(OH-)減小,pH值降低,加入少量明礬,明礬電離出的鋁離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鋁,促進氨水的電離,c(NH4+)增大,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O;NH3H2ONH4++OH-;降低;增大;

(2)硝酸銨分解生成N2OH2O,達到平衡,說明為可逆反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為:NH4NO3N2O+2H2O250℃時,水為氣體狀態(tài),故平衡常數(shù)K=c(N2O)×c2(H2O),NH4NO3NH4+N元素化合價為-3價,NO3-中的N元素的化合價為+5價,反應(yīng)后N元素的化合價為+1價,發(fā)生歸中反應(yīng),N元素由-3價升高到+1價,升高了4,因此反應(yīng)中每分解1mol硝酸銨,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,故答案為:NH4NO3N2O+2H2O;K=c(N2O)×c2(H2O);4;

(3)pH=12的氨水的濃度大于0.01mol/LpH=2的鹽酸的濃度等于0.01mol/L,等體積混合后氨水過量,溶液呈堿性,故答案為:堿;

(4)由圖可知,此反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物,且H=209-348=-139kJmol-1,故答案為:-139。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】如表為元素周期表的一部分,請參照元素①﹣⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X,Y,Z,M,N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 , N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

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【題目】(6分)煤等化石燃料燃燒時產(chǎn)生的SO2 會對大氣造成污染。如果某火力發(fā)電廠每秒燃燒10kg煤,煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%。假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,試計算該發(fā)電廠每天產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量。

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【題目】下列說法錯誤的是

A. 氯氣是黃綠色的,氯離子是無色的

B. 氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰

C. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

D. 漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見光易分解

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【題目】圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì).已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標(biāo)出.請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?

(1)A中含有的化學(xué)鍵是
(2)寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式:
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:
(4)寫出物質(zhì)B的電子式:;寫出物質(zhì)E的電子式:
(5)在反應(yīng)④中,當(dāng)生成標(biāo)況下22.4L 物質(zhì)G時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol.

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【題目】溶液中有0.2mol XO4-,加入0.3mol Na2SO3恰好反應(yīng),已知Na2SO3被氧化成Na2SO4,則還原產(chǎn)物中X的化合價為

A. +1 B. +3 C. +4 D. 0

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【題目】某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L,通入足量的溴水,溴水質(zhì)量增加2.8g,此兩種烴的組成為(填分子式)

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A. 該有機物與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. 該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH

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【題目】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量敘述中正確的是( )

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