（8分）在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_________。
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_______，密度________。（填“變大”、“變小”或“不變” ）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將C（N2）、C（H2）、C（NH3）同時(shí)減小一倍，平衡將向______移動(dòng)。
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向_________移動(dòng)。
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將_______
（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍。
（1）1 : 3 ;   1 : 1
（2）變小；不變
（3）逆反應(yīng)方向
（4）逆反應(yīng)方向
（5）向左移動(dòng)，小于
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。
（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝-1160 kJ·mol-1
則1molCH4將NO2還原為N2的反應(yīng)熱為     ；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳?xì)浠衔锏任廴疚�，下圖是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機(jī)理，氮氧化物是NO2，碳?xì)浠衔锸荂xHy，寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大，反應(yīng)物反應(yīng)的越充分。在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
N2(g)＋O2(g)2NO(g)                   K1＝1×10－30  ㈠
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)        K2＝2×1081   ㈡
2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)        K3＝4×10－92  ㈢
①常溫下，反應(yīng)2H2O(g)    2H2(g)+O2(g) 平衡常數(shù)K＝     ；
②關(guān)于以上反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是     
A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2
B．若升高溫度，反應(yīng)㈢的平衡常數(shù)K3將增大
C．若只增加壓強(qiáng)，且反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不變，反應(yīng)㈠平衡不發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不變；反應(yīng)㈡平衡朝正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．若增加汽車發(fā)動(dòng)機(jī)空氣的進(jìn)氣量，可同時(shí)減少氮氧化物和一氧化碳的排放
③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達(dá)到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是                                          
A．明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降
B．摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小
C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當(dāng)鍍層反應(yīng)完全時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)突然減慢
D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗(yàn)火柴頭中是否含有硫元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1
則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           。
（2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH3）              ；
②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為                      。

（3）近年來(lái)科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                  。  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中
鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過(guò)，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中
鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
 
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過(guò)）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中
劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是         ，該反應(yīng)的離子方程式為                      ，
（2）由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是                             
（3）由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是                   
（4）實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？            （填是或否）
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可           或           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，再次達(dá)到平衡后，容器中氣體顏色加深的是（   ）
①減小容器體積                       ②升高溫度
③定容下充入NO2氣體                  ④定壓下充入NO2氣體
A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列結(jié)論中正確的是（   ）
A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0．48 倍，則m＋n>p＋q
B．若平衡時(shí)，A．B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始A．B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若溫度．體積不變，當(dāng)m＋n<p＋q時(shí)，向平衡體系中再加入少量氣體E（E與所有組分均不反應(yīng)），A的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用勒復(fù)夏特列原理解釋的是                                             （  ）
A．氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大
B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．合成氨控制在500℃左右的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，如有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖：

有關(guān)上述曲線圖的說(shuō)法正確的是
A．曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．曲線圖②可以表示向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)的pH的變化
C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化
D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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