用0.01mol·L-1   H2SO4  和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定時(shí)終點(diǎn)有誤差：（1）多滴了1滴H2SO4；（2）少滴了1滴H2SO4（1滴為0.05 mL），則（1）和（2）兩種情況下c(H+)之比的值是                                          （     ）

A、10                    B、50                  C、5×103                D、104

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是                        

A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期

B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關(guān)127I與131I的說(shuō)法正確的是(      )

A. 127I與131I互為同素異形體        B.127I與Cs 之間容易形成共價(jià)化合物

C. 127I與131I是同分異構(gòu)體          D. 127I質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為21

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）①和②形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)化合物分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。

（2）下列事實(shí)能證明②的非金屬性比⑥強(qiáng)的是           

高溫
 

高溫
 
A．Na2CO3+SiO2 ====  Na2SiO3+CO2↑              

B. SiO2+2C ==== Si+2CO↑

C. Na2SiO3+CO2+2H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3

D.CH4比SiH4穩(wěn)定

（3）寫(xiě)出①、③、④三種元素組成化合物的電子式___________。

（4）③、④、⑤所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：___                     ________。

（5）①、②、⑦三種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11︰5︰1組成的有機(jī)化合物中含有兩個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體有

            種。

(6) 最近科學(xué)家制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C4H10表示)．電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－.已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為：

C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O，則該電池的正極反應(yīng)為_(kāi)____________________，電池工作時(shí)，電池中O2－向________極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是                                       （    ）

①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管    ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液       ③檢查滴定管是否漏水

④滴定                    ⑤洗滌

A．⑤①②③④    B．⑤③①②④     C．⑤②③①④    D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                             （     ）

A. pH = 2 的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合

c(H＋) ＋ c(M+)=c(A－) ＋ c(OH－)

B. pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三種溶液：

c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(NaCO3)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合

c(CH3COO-) ＋ 2c(OH－) = 2c(H+) ＋ c(CH3COOH)

D. 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：

CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O ，F(xiàn)eO + 2HCl ＝ FeCl2 + H2O。

已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；

pH≥4.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式開(kāi)始沉淀； pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

⑴為除去溶液中Fe2+，可采用的方法是                                     。

⑵工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。溶液的pH變化是      。

⑶若此溶液只含F(xiàn)e3+時(shí)，要調(diào)整pH在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入          。

(4)已知溶液中c(Cu2+)與溶液pH的關(guān)系為lg c(Cu2+)＝8.6－2pH，若溶液中c(Cu2+)為1 mol/L，要保證此溶液中Cu2+剛好不發(fā)生Cu(OH)2沉淀，則溶液pH應(yīng)為_(kāi)__________，此時(shí)溶液中的鐵離子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有無(wú)色溶液，加入Na2O2時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示．該無(wú)色溶液中含有的物質(zhì)是（）

A．

CaCl2和MgCl2、

B．

Al2 （SO4）3

C．

Al2（SO4）3和MgSO4

D．

Na2SO4和MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


塑料奶瓶中存在有雙酚A(如圖)，歐盟認(rèn)為含雙酚A奶瓶會(huì)誘發(fā)性早熟，從2011年3月2日起，禁止生產(chǎn)含雙酚A(BPA)的嬰兒奶瓶。關(guān)于雙酚A的下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．雙酚A分子中所有原子有可能在一個(gè)平面上

B．雙酚A分子式為C21H24O2

C．雙酚A不能發(fā)生聚合反應(yīng)

D．1 mol雙酚A最多可與4 mol濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

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