【題目】(1)如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________________________。
(2)總反應(yīng):Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O寫出下列的電極反應(yīng)式
負(fù)極:_____________________________
正極:_____________________________________
【答案】NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1 Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O
【解析】
(1)由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量234kJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫;
(2)酸性條件下,在負(fù)極上Pb失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng);在正極上PbO2得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。
(1)由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量234kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJmol-1,故答案為:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1;
(2)酸性條件下,在負(fù)極上Pb失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Pb - 2e- + SO42- = PbSO4;在正極上PbO2得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O,故答案為:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4;PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造醫(yī)藥品、染料等。通常情況下其熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)69.2℃,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氯化氫氣體。某實(shí)驗(yàn)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,其實(shí)驗(yàn)裝置如下:
(1)有關(guān)冷凝管的使用原理,下列說(shuō)法正確的是(填字母)______________。
a.蒸氣冷凝在內(nèi)管的外壁上
b.當(dāng)蒸餾液體的沸點(diǎn)超過(guò)140℃,水冷易炸裂儀器,此時(shí)多采用空氣冷凝管
c.蛇形冷凝管多用于有機(jī)制備的回流,適用于沸點(diǎn)較低的液體
d.內(nèi)外管所圍出的空間為行水區(qū),有吸收蒸氣熱量并將熱量移走的功用
(2)B中的試劑為___________,作用為______________________________。
(3)在不改變裝置的前提下,丁中的KClO3可用_____________代替(填化學(xué)式)。
(4)該小組向Cu(NO3)2·3H2O晶體中滴加SO2C12制備少量無(wú)水Cu(NO3)2。
①請(qǐng)寫出SO2C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外,還有_____________________________。
(5)測(cè)定無(wú)水Cu(NO3)2的純度,可用分光光度法,F(xiàn)測(cè)得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)濃度關(guān)系如圖所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
稱取0.3150g制得的無(wú)水Cu(NO3)2樣品,用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液,用__________(填儀器名稱)準(zhǔn)確量取10.00mL,加過(guò)量氨水,再用蒸餾水稀釋至100mL,測(cè)得其吸光度A=0.8。則此無(wú)水Cu(NO3)2樣品的純度是___________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答:
(1)寫出下列元素的元素符號(hào)和電子排布式:
X____________________ Y___________________
Z____________________ W___________________
(2)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的______,以減少對(duì)大氣的污染。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,下列說(shuō)法正確的是
A. 兩種溶液的pH:鹽酸大于醋酸
B. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多
C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中
D. 兩種溶液中水電離出的氫離子:鹽酸大于醋酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-===2H2O
C. 電路中每流過(guò)4 mol電子,在正極消耗44.8 L H2S
D. 每0.5molH2S參與反應(yīng),有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239,并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子,F(xiàn)有A元素的一種同位素,比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子,則A元素在周期表中的位置是( )
A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族
C. 第五周期第IA族 D. 第二周期第IIA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí),既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是( )
A. 紅熱的木炭B. 硫化氫氣體C. 氧化亞鐵D. 氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí):2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 使用催化劑可提高反應(yīng)速率
C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng),某小組同學(xué)對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1。
實(shí)驗(yàn) 1 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴(1滴約為0.05 mL,下同)。 | ⅰ. 溶液呈棕黃色。 | |
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ. 溶液不顯紅色。 |
① 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。
② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。
③ 甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c(Fe3+)太低,改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。
實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。 | ⅰ. 溶液呈棕黃色。 | |
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ. 溶液顯紅色。 | |
ⅲ. 繼續(xù)加入2 mL CCl4,充分振蕩、靜置。 | ⅲ. 液體分層,上層紅色消失,變?yōu)樽攸S色,下層呈紫紅色。 |
本實(shí)驗(yàn)改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。
用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取,但乙同學(xué)查閱資料得到信息:I2、I3-在水中均呈棕黃色,兩者有如下關(guān)系:I2+I(xiàn)-I3-。于是提出假設(shè):萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3-。
① 為驗(yàn)證假設(shè),乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3。
實(shí)驗(yàn)3 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
ⅰ. 取1 mL實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液,再加入2 mL CCl4, 振蕩、靜置。 | ⅰ. 液體分層,上層呈黃色,下層呈紫紅色。 | |
ⅱ. 取1 mL飽和碘水,加入2 mL CCl4, 振蕩、靜置。 | ⅱ. 液體分層,上層為無(wú)色,下層呈紫紅色。 |
實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是_________________________________。
② 甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路,選用實(shí)驗(yàn)2中的試劑,運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn),證明了平衡I2+I(xiàn)- I3-的存在。
請(qǐng)你補(bǔ)充完整他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟:將實(shí)驗(yàn)2中下層紫紅色溶液平均分成兩份,分裝于兩支試管中,向試管1中加入1 mL水,振蕩、靜置;向試管2中_________________。兩支試管中的現(xiàn)象分別為__________________________________。
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