【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.次外層電子數(shù)是2或8或18的原子一定是主族元素
B.短周期元素中最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有2種
C.核外電子排布相同的微粒,一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)
D.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素,以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱,如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。
(1)鈧(Sc)為21號(hào)元素,位于周期表的_____區(qū),基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_______。
(2)離子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有_______。
(3)Sm(釤)的單質(zhì)與l,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng):Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。
ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為______。常溫下l,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是__________。
(4) PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶飽中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)。則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個(gè)氧原子。
(5)Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為_______,列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度:________g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,不必計(jì)算出結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各微粒中屬于等電子體的是( 。
A. N2O4和NO2 B. SO2和O3 C. CO2和NO2 D. C2H6和N2H4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列事實(shí)
①由X電極、碳棒和Y的硫酸鹽溶液形成的原電池,碳棒上生成一層Y金屬
②Z+H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
③由Y和W電極組成的電池,Y電極反應(yīng)為Y-e-===Y2+
可知X、Y、Z、W的金屬活潑性順序?yàn)?/span>
A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>Y
C.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)如果A、B、C、D均是10電子微粒,請(qǐng)寫(xiě)出A的化學(xué)式:___________;D的化學(xué)式__________。
(2)如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請(qǐng)寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2;還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O,Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑)的主要工藝流程如下:
(1)亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價(jià)是___________。
(2)煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。
(3)酸化濾液Na2CrO4時(shí),不選用赴酸的原因是____________________,從平衡角度分析酸化的原理:______________________。
(4)該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用,該物質(zhì)的化學(xué)式為________________。
(5)采用石墨電極電解Na2CrO4溶液,可實(shí)現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化,其原理如圖所示。,
①寫(xiě)出Ⅰ電極的電極反應(yīng)式_______________________。
②當(dāng)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1malNa2Cr2O7時(shí),理輪上Ⅱ電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
(3)稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣,加入蒸餾水配制成250ml溶液,從中取出25.00mL于碘量瓶中,向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.120mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______________________。
②若實(shí)驗(yàn)中共用去40.00mL,Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參如反應(yīng))(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】世上萬(wàn)物、神奇可測(cè),其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果;卮鹣铝袉(wèn)題。
(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____。
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。
A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是______,寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。
(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____,如果該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣是重要化工原料,在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0進(jìn)行如下研究:在773K時(shí),分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3) 與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2) /mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3) /mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(1)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是__________
A.0min-5min B .5min-10min C.10min-15min D. 15min-20min
(2)該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mol/L、3mol/L、3mol/L,則此時(shí)v正 __________v逆 (填 “>”“<”或“=”)。
(3)NH3合成常見(jiàn)的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步,其中第一步為:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H=-160kJ/mol, 對(duì)于這個(gè)反應(yīng),在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡時(shí)放出128kJ的熱量,NH3 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________若反應(yīng)溫度不變,在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到達(dá)平衡時(shí)。c(NH3)為_(kāi)_________。
(4)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。
①氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是4mol·L-1的KOH溶液,電池反應(yīng)為: 4NH3+3O2=2N2+6H2O。該反應(yīng)每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________;
②氨燃料電池電解CuSO4溶液,如圖所示,A、B均為鉑電極,通電一段時(shí)間后,在A電極上有紅色固體析出,然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮,還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素,燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鍺是第四周期第ⅣA族元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
(2)利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知:H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol
寫(xiě)出由CO 與 H2制備 CH3OH 氣體的熱化學(xué)方程式___________________________________。
(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡(jiǎn)稱DMC) :
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________________。
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填標(biāo)號(hào))。
A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
③一定條件下分別向甲、乙丙個(gè)恒容密團(tuán)容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng),各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過(guò)程中DMC的物質(zhì)的量依度隨時(shí)間變化如下圖所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積(L) | 0.5 | 0.5 | V |
溫度(℃) | T1 | T2 | T1 |
起始量 | 1molCO2(g)2molCH3OH(g) | 1molDMC(g)1mol H2O (g) | 2molCO2(g)2molCH3OH(g) |
甲容器中,在5-15min中的平均反應(yīng)速率v(CO2) =_____________。乙容器中,若平衡時(shí)n(CO2) =0.2mol,則T1________T2(填“>”“<"或”=”)。甲、丙兩容器的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率:甲________丙(填“>”“<"或”=”)。
(4)一定溫度下,用水吸收SO2氣體時(shí),溶液中水的電離平衡_________移動(dòng)(填“向左” “向右”或“不”);若得到pH=4的H2SO3溶液,試計(jì)算溶液中=____________。SO2可用足量小蘇打溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。(已知該溫度下,H2SO3的電離常數(shù):K1=4.5×10-2,K2=2.5×10-7,H2CO3的電離常數(shù)K1=8.4×10-7,K2=1.2×10-10)
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