15．分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律．有關(guān)第23、24項(xiàng)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
1234567…2324
C2H6C2H6OC2H4O2C3H8C3H8OC3H6O2C4H10…MN
A．M為C9H20OB．N為C9H18O2
C．M、N均可發(fā)生加成反應(yīng)D．M、N均可能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 根據(jù)表中排布可知，每3個(gè)為一組，第一組碳原子為數(shù)為2，分別符合通式CnH2n+2、CnH2n+2O、CnH2nO2，第二組碳原子為數(shù)為3，分別符合通式CnH2n+2、CnH2n+2O、CnH2nO2，所以按此規(guī)律排布的第23項(xiàng)是第8組中的第2個(gè)，分子式為C9H20O，第24項(xiàng)為第8組的第三個(gè)，其分子式為C9H18O2，據(jù)此再結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行判斷．

解答 解：根據(jù)表中排布可知，每3個(gè)為一組，第一組碳原子為數(shù)為2，分別符合通式CnH2n+2、CnH2n+2O、CnH2nO2，第二組碳原子為數(shù)為3，分別符合通式CnH2n+2、CnH2n+2O、CnH2nO2，所以按此規(guī)律排布的第23項(xiàng)是第8組中的第2個(gè)，分子式為C9H20O，第24項(xiàng)為第8組的第三個(gè)，其分子式為C9H18O2，
A．根據(jù)分析可知，M的分子式為C9H20O，故A正確；
B．根據(jù)分析可知，N的分子式為C9H18O2，故B正確；
C．M為C9H20O，根據(jù)氫離子數(shù)目可知其分子已經(jīng)達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，不存在不飽和鍵，故不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．M為C9H20O，可能為醇類物質(zhì)，N為C9H18O2，可能為羧酸，醇和羧酸都能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查探究化學(xué)規(guī)律，題目難度中等，根據(jù)表中排布規(guī)律推導(dǎo)出MN的分子式為解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、歸納能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖所示）．

（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣液反應(yīng)物的接觸面積，既加快反應(yīng)速率又提高CO2的吸收率．
（2）若使用1.0mol•L-1800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CO2，反應(yīng)的離子方程式為5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O，所得溶液中，n（CO${\;}_{3}^{2-}$）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的關(guān)系為n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）=0.3mol．
（3）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]．
已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.49kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1．
（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol CO2和3mol H2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是BD．
A．若保持恒溫，當(dāng)容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，升高溫度，則平衡常數(shù)增大
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）將增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫出過(guò)程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：
廢渣稀硫酸過(guò)濾濾液Ⅰ調(diào)pH，加入FeS過(guò)濾加H2O2，調(diào)pH過(guò)濾加Na2CO3過(guò)濾NiCO3 濾液Ⅱ?yàn)V液Ⅲ稀硫酸NiSO4 一系列操作NiSO4•xH2O
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．偏釩酸銨（NH4VO3）為白色或微黃色的晶體粉末，微溶于水和氨水，而難溶于冷水，在釩的濕法冶金中占重要地位．
（1）NH4VO3中釩的化合價(jià)為+5，已知釩（V）的原子序數(shù)為23，試判斷V元素在元素周期表中是否為主族元素：否（填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”）；
（2）偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解生成五氧化二釩（V2O5），偏釩酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3+H2O，該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（3）五氧化二釩廣泛應(yīng)用于冶金、化工等行業(yè)，工業(yè)上常用V2O5跟金屬鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到金屬釩，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3，每生成1molV，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol；
（4）釩電池（全稱全釩液流電池）是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池，電池總反應(yīng)為VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++V3++H2O．釩電池基本工作原理示意圖如圖：
①放電時(shí)釩電池的正極反應(yīng)式為VO2++2H++e-═VO2++H2O；
②若用該釩電池進(jìn)行鐵制品上鍍銅，鐵制品應(yīng)與電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，若電鍍前兩電極質(zhì)量相等，電鍍過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則兩極質(zhì)量之差為128g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E是由五種短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
微粒ABCD
原子核數(shù)雙核多核多核多核
所帶單位電荷-10+10
其中B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和C反應(yīng)可生成B和D．
（1）1個(gè)B分子中含有3個(gè)σ鍵；
（2）室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的分子式：NH4Cl，該溶質(zhì)微粒中存在ABD．
A．離子鍵   B．極性鍵   C．非極性鍵   D．配位鍵
（3）B極易溶于D中的原因是分子間氫鍵；由于相同的原因，物質(zhì)E也極易溶于D中，且E分子也含有10個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)現(xiàn)象記錄結(jié)論解釋
A將少量濃硝酸逐滴加入Cu
和稀硫酸的混合物中		產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸被還原為NO2
B用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈
上加熱		鋁箔熔化但并不滴落熔點(diǎn)：Al2 O3＞Al
C向某氯化亞鐵溶液中加入
Na2O2粉末		出現(xiàn)紅褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)
D向紫色石蕊試液中持續(xù)長(zhǎng)時(shí)
間通人氯氣		溶液先變紅，最后變
為無(wú)色		氯氣有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組所有的元素組合，既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物的是（　�。�
A．H、C、O、NaB．H、K、O、SC．H、O、SD．H、N、O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．請(qǐng)你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題：
（1）若已知兩個(gè)反應(yīng)：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
則2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）
（2）堿性鎂錳干電池是新開(kāi)發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時(shí)總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時(shí)間內(nèi)v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；若某時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)c（CO2）=c；t0時(shí)刻，將容器體積縮小為原來(lái)的一半并固定不變，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖象； 
（4）某溫度下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一種固體溶解同時(shí)產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無(wú)現(xiàn)象；
②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）+CaC2O4（s）$\sqrt{2}{E_m}_{\;}$CaCO3（s）+C2O${\;}_{4}^{2-}$（aq），靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡，求此時(shí)溶液中的c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）=0.4 mol•L?1（不考慮其他諸如水解之類副反應(yīng)，寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將足量Cl2通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中通入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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