【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－

B．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋

C．NaHS電離方程式：NaHS Na＋+HS－

D．NH4Cl水解反應(yīng)：NH4+ ＋2H2O NH3·H2O+H3O+

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氯氣通入水中與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式，錯(cuò)誤；B、用銅做電極電解CuSO4溶液，銅是活潑電極，陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu - 2e-=Cu2+，而不是OH-放電，錯(cuò)誤；C、NaHS屬于鹽類為強(qiáng)電解質(zhì)，連接符號(hào)應(yīng)該用等號(hào)，錯(cuò)誤；D、NH4Cl水解反應(yīng)：NH4+ ＋2H2O NH3·H2O+H3O+，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型。下列關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是( )

A.金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電

B.在鎂晶體中，1個(gè)Mg2+只與2個(gè)自由電子存在強(qiáng)烈的相互作用

C.金屬晶體和離子晶體都可采取密堆積方式

D.金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等，化學(xué)鍵很難斷裂，因而都具有延展性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素?zé)o正價(jià)，且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素�；鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。

（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________ (填“元素符號(hào)”，下同）

（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。

（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44，分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________，其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長(zhǎng)是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬�，再加入丙，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有

A.NaBr、KCl、KIB.NaBr、KI、KClC.KI、NaBr、KClD.KCl、KI、NaBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. 由乙烯分子組成和結(jié)構(gòu)推測(cè)含一個(gè)碳碳雙鍵的單烯烴通式為CnH2n

B. 乙烯的電子式為：

C. 從乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，易發(fā)生斷裂

D. 乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成玉米和人體的最基本的元素是

A. 氫元素 B. 氧元素 C. 氮元素 D. 碳元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（ ）
A.5：3
B.5：4
C.1：1
D.3：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色，為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路，下列敘述正確的是（ ）

A. a為直流電源的負(fù)極

B. f電極為鋅板

C. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑

D. e極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容
其正確的操作順序?yàn)?/span> ． 本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有 ．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱量、燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱取 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 ．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏大的是
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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