【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是( )

A.C與O2B.Na 與H2OC.Ca(OH)2與CO2D.Na與O2

【答案】B

【解析】

A、當(dāng)氧氣不足時(shí)，碳燃燒的產(chǎn)物為一氧化碳，當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳完全燃燒生成二氧化碳，A不符合題意；

B、Na 與H2O均生成氫氧化鈉與氫氣，B符合題意；

C、二氧化碳少量時(shí)，生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳過量時(shí)，生成碳酸氫鈣，C不符合題意；

D、Na與O2自然氧化時(shí)生成氧化鈉，加熱時(shí)，生成過氧化鈉，D不符合題意；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

請計(jì)算：

（1）反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________，

（2）到達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入試劑合理的操作順序是（ ）
A.①②③④
B.③①②④
C.④②①③
D.③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：

（1）B元素在周期表中的位置為__________；

（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________；

（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X-，Y與X-具有相同的原子種類及數(shù)目，且不帶電，Y的電子式為__________；

（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

（5）我國首創(chuàng)的海洋電池以E的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為__________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬（M）－空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池在堿性環(huán)境下的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O＝4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量電極材料理論上釋放出的最大電能。下列說法不正確的是(　　)

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Al－空氣電池的理論比能量最高

C. M－空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–＝4M(OH)n

D. 消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，有4 molOH-從右往左通過陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，在兩個(gè)起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。實(shí)驗(yàn)測得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

容器

物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1）

物質(zhì)的平衡濃度

c(H2)

c(I2)

c(HI)

Ⅰ（恒容）

0.1

0.1

0

c(I2)＝0.07 mol·L－1

Ⅱ（恒壓）

0

0

0.6

A. 反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)的比為1:3

B. 兩容器達(dá)平衡時(shí)：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

C. 溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)（平衡常數(shù)為K），有K＝成立

D. 達(dá)平衡時(shí)，向容器Ⅰ中同時(shí)再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時(shí)ν正＞ν逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是

A. 平衡正移 B. Z的體積分?jǐn)?shù)變小

C. (a+b)>(c+d) D. X的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是

A. 各組分濃度不再隨時(shí)間而變化 B. 反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

C. 反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量 D. 反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC），是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇、CO、CO2等進(jìn)行合成。回答下列問題：

（1）二氧化碳的電子式為 _________________

（2）用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。

已知：①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：283.0kJmol1，

②1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量

③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1

則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。

該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。

（3）由上述反應(yīng)可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：______________ ；

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填編號）．

A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）

B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×105 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．（計(jì)算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量）。

在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是_________h；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ ．

（4）以多孔鉑為電極，在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池，請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________

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