13．已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：
實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此 V3是0；
（2）實驗①、③可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V5是6.0．

分析 （1）實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；
（2）實驗①、③的溫度相同，加入硫酸的量不同，即硫酸的濃度不同，故可探究濃度對反應(yīng)速率的影響．

解答 解：（1）實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積相等，故V3=0，
故答案為：溫度；0；
（2）實驗①、③的溫度相同，加入硫酸的量不同，即硫酸的濃度不同，故可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，加入Na2S2O3溶液的量要相同，則V4=10.0，實驗①、③的溶液總體積相同，都是20mL，只有加入硫酸的量不同，所以V5=6.0，
故答案為：濃度；6.0．

點評 本題考查對影響反應(yīng)速率的因素的探究實驗，應(yīng)注意的是在探究一個對反應(yīng)速率的影響因素的時候，應(yīng)保持其他的影響因素一致，題目比較簡單，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．潛艇中常用的供氧劑是（　　）
A．Na2CO3B．Na2OC．Na2O2D．KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)試驗的做法不正確的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到出
B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
C．配置0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．錐形瓶用作反應(yīng)容器時可以加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布．請依次畫出氧原子、鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、
（1）氧原子易電子得（填：得或失），表現(xiàn)為具有較強的氧化性性（填：氧化或還原）．
（2）寫出氧元素與鎂元素形成化合物的化學(xué)式MgO．
（3）僅由氧原子、鎂原子的原子核外電子排布，寫出一條原子核外電子運動規(guī)律：原子核外電子分層排布運動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）標況下5.6L的CO2質(zhì)量為11g，其中含有0.25NA個分子，含有0.75NA個原子；
（2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d1：2d2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量簡⑥托盤天平⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標簽外，還需貼上的標簽是D．

（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶，使用之前首先必須進行檢漏．
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL．
（4）稀釋時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容偏小
D．定容時俯視溶液的凹液面偏大
（6）在反應(yīng)：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑中（未配平）．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA個，被氧化的N原子為1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
①Cu 元素被氧化，硫酸 是氧化劑．
②用雙線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為117.6 g，生成標況下的二氧化硫氣體26.88L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．25℃時，已知溶液中pH=-lg c（H+），KW=C（H+）•C（OH-）=10-14，KW是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，0.1mol/L 的HA溶液中c（H+）=10-10，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是弱電解質(zhì)（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是強電解質(zhì)．
（2）HA的電離方程式是HA?H++A-．
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而增大的是AD（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$
C．c（H+）與c（OH-）的乘積       
D．c（OH-）
（4）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4，使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應(yīng)加450ml該濃度的 NaHSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作或事故處理正確的是（　　）
A．實驗室中酒精燈著火，立即用水撲滅
B．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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同步練習(xí)冊答案