（13分）有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱是 。F的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（3）化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有 （填序號(hào)）。

①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤水解反應(yīng)

（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有 種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是 （填結(jié)構(gòu)簡式）。

 

（13分）（1）（酚）羥基（1分）；（2分）；

（2）CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O（3分）；

（3）③⑤（2分）； （4）4（3分）；（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)B與D反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡式可知，該反應(yīng)是酯化反應(yīng)，則B和D的結(jié)構(gòu)簡式分別是、CH2＝CHCHCOOH，則C的結(jié)構(gòu)簡式是CH2＝CHCHCHO，A的結(jié)構(gòu)簡式為。則

（1）根據(jù)以上分析可知化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱是酚羥基。 分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）C分子中含有醛基，因此C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O；

（3）有機(jī)物D中含有碳碳雙鍵和羧基，因此能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，答案選③⑤。

（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有4種，分別是苯甲醇、苯甲醚、對(duì)甲基苯酚、間甲基苯酚。其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是苯甲醚，結(jié)構(gòu)簡式為。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、有機(jī)物性質(zhì)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書寫等

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆寧夏高三年級(jí)第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為__________．

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________．

若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________個(gè)．

（3） 三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F ,據(jù)題意推測(cè) NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開___________________

（4）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________________________.

（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有____________________________(填化學(xué)式)．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）

A．N2的電子式： B． 甲烷分子的比例模型是

C． 硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等 D． 甲基的電子式：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高三第三次理綜考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料，甲的摩爾質(zhì)量為140 g·mol－1，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應(yīng)后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：

（1）乙的電子式是 ；比較熱穩(wěn)定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

（2）NH3與足量的化合物乙反應(yīng)制甲的化學(xué)方程式是 。

（3）合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護(hù)氣氛下高溫合成，下列氣體可作保護(hù)氣的有 （填字母編號(hào)）。

A．O2 B．H2 C．N2 D．CO2 E．Ar

（4）上述生產(chǎn)乙的過程中液氨的作用是______________________________________。

（5）甲與少量H2SO4溶液反應(yīng)只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)驗(yàn)證產(chǎn)物鹽M的實(shí)驗(yàn)方案 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高三第三次理綜考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO－ + H2O + SO2 = HClO + HSO3－

B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3－＋ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42— = BaSO4↓＋H2O

D．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S 5OH－ + 3H2S = HS— + 2S2－ + 5H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省資陽市高三一診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

結(jié)論

A

用潔凈的鉑金絲沾取硫酸鹽在酒精燈上灼燒，焰色為黃色

該硫酸鹽一定含Na

一定不含K

B

二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，試管口出現(xiàn)淺紅棕色氣體

酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性

C

在淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱，無紅色沉淀

淀粉沒有發(fā)生水解

D

某試樣溶液中加入少量稀鹽酸，有白色沉淀生成

試樣中一定含有Ag

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省綿陽市高三“一診”模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3: K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】

（1）稱取 g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

① 在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

② 下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）。

A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪

色時(shí)間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

 

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x = ，假設(shè) 成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。

上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省綿竹市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的HNO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

aFe+bNO3﹣+cH+ ═ dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，

化學(xué)計(jì)量數(shù)a～k均為正整數(shù)．則它們之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．c=4g+10h B．a(chǎn)+c=d+f

C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是

 

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

理論解釋

A

SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電

SO2是電解質(zhì)

B

白磷為正四面體分子

白磷分子中P—P間的鍵角是109°28′

C

1體積水可以溶解700體積氨氣

氨是極性分子；可與水形成氫鍵；且與水反應(yīng)

D

HF的沸點(diǎn)高于HCl

H—F的鍵長比H—Cl的鍵長短

 

 

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