同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是

A．O2 B．NO C．CO2 D．Cl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛蓄電池的充、放電反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb（s）＋SO42-－2e－===PbSO4（s）

B．充電時(shí)，每消耗1 mol PbSO4的同時(shí)轉(zhuǎn)移2mol 電子

C．放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

D．充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省四地六校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．42g乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為3NA。

B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電解時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氣體。

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，把NaOH固體于燒杯中充分溶解，并迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。

D．30g的NO與O2于密閉容器中充分反應(yīng),容器內(nèi)的氣體分子數(shù)為1 NA。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將aLPH=10的氫氧化鋇溶液與bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，則a與b的比值為

A．10﹕1 B．1﹕10 C．2﹕9 D．1﹕9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：

(未配平)

①硝酸在該反應(yīng)中的作用是__________________，

②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是__________________。

（2）①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：

P4 + HClO3 + = HCl + H3PO4

配平上述反應(yīng)方程式。

②白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：

11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4

在該反應(yīng)中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省松滋市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該化合物的下列說(shuō)法正確的是

A．由于含有氧元素不是有機(jī)物

B．完全燃燒時(shí)只有二氧化碳和水兩種產(chǎn)物

C．分子中含有羥基屬于醇

D．不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省德惠市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某雙原子氣體R的密度為1.25 g／Ｌ，則R的化學(xué)式可能是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省成都市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH+ ＋HA- ，HA－H+＋A2- 。

（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)___________________。

（2）常溫時(shí)，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是_______________。

A．c(Na+ )＞c(K+) B．c(H +)•c(OH)＝1×10-14

C．c(Na+ )＝c(K+) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA－)＋c(A2- )

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+ (aq)＋A2- (aq)，滴加少量Na2A固體，c(Ca2+ )_______________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是________________。

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________。

（2）欲使25 L該廢水中Cr2O7 轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe)＝1×10-13mol/L，則殘留的 Cr3+ 的濃度為_(kāi)_________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

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