Question

【題目】 X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Y>Z>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W

D. Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，Z為硅元素；W、Y為金屬元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y的最外層電子數(shù)為3，W的最外層電子數(shù)為1，故Y為鋁元素，原子序數(shù)W大于硅元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應(yīng)，即X為氧元素，Y為鋁元素，Z為硅元素，W為鉀元素。A、同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半徑Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑K＞Na，Si＞C，所以原子半徑K＞Al＞Si＞O，即W＞Y＞Z＞X，A正確；B、X為氧元素，Z為硅元素，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Z，B錯(cuò)誤；C、Y為鋁元素，W為鉀元素，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，所以金屬性K＞Na，同周期自左而右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Al，金屬性K＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性Y＜W，C錯(cuò)誤；D、Y為鋁元素，Z為硅元素，氧化鋁是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D錯(cuò)誤，答案選A。