Question

使5.6L CO₂氣體迅速通過Na₂O₂固體后得到4.48L氣體(標準狀況),這4.48L氣體的質量為

1. A.
   6.4g
2. B.
   11g
3. C.
   8.2g
4. D.
   1.6g

Answer 1

C
解析：
過氧化鈉和CO₂反應的方程式為2NaO₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，所以根據(jù)體積差可知，產生的氧氣是5.6L-4.48L＝1.12L，物質的量是0.05mol。則剩余CO₂是3.36L，物質的量是0.15mol，所以氣體的質量是0.05mol×32g/mol+0.15mol×44g/mol＝8.2g，答案選C。