【題目】一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷一定正確的是（ ）

A. c(A－)≥c(M＋)

B. c(A－)＝c(M＋)

C. 若MA不水解，則c(OH－)<c(H＋)

D. 若MA水解，則c(OH－)>c(H＋)

【答案】D

【解析】

試題酸堿恰好完全反應(yīng)，生成正鹽MA，若一元酸HA是強(qiáng)酸，c(A-)= c(M+) ，若一元酸HA是弱酸，c(A-)＜c(M+); 若MA不水解，則c(OH-)=c(H+)，若MA水解，則c(OH-)＞c(H+)。所以D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題

（1）在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是________。

（2）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________（填物質(zhì)化學(xué)式）。寫出⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________。

（3）只由④形成的18電子微粒。________。

（4）寫出②的最高價(jià)氧化物的電子式________。

（5）用電子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成過(guò)程________。

<>（6）表中元素③和⑤可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

①由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

②增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

③黃綠色的氯水光照后顏色變淺

④在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

⑤對(duì)平衡體系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加壓后，混合氣體的顏色加深

A. ①③④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（ ）

A. 用石墨作電極電解NH4Cl溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

B. 由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：NO3－＋2H＋＋e－= NO2↑＋H2O

C. 由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－+3OH－ = Al(OH)3↓

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. CH3COOH B. 蔗糖 C. NH4HCO3 D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列無(wú)色透明的各組離子中，在堿性溶液里能大量共存的是

A. K+、MnO4-、Cl-、SO42- B. Na+、SO42-、NO3-、Cl-

C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42- D. Na+、K+、Cu2+、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11

下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是 （　　）

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)大于0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為2NA

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