Question

(12分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：

（1）運(yùn)送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%.若該化合物與A2D2恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（2）C的原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為_(kāi)__________________________。

（3）由B和D以質(zhì)量比為3∶8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。

（4）F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

 

Answer 1

（1）N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O ；（2）NnHn＋2

（3）2Mg＋CO22MgO＋C （4） Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na；F是S；G是Cl。（1） 運(yùn)送飛船的火箭燃料的化學(xué)式中含有H：（32×12.5%）÷1=4；N：（32－4）÷14=2，所以化學(xué)式是N2H4；化合物A2D2是H2O2，二者反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)是氮?dú)夂退�，根�?jù)電子守恒和質(zhì)量守恒定律可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O；（2）由于N原子最外層電子數(shù)是5個(gè)，最多可以形成3對(duì)共用電子對(duì)，而N的原子間可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，原子間只以單鍵形式連接，則其與H并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為NnHn＋2；（3）m(C)：m(O)=3:8，則)n(C)：n(O)=(3÷12):(8÷16)=1:2,所以混合物是CO2，它與 Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C；（4）氯氣與NaOH的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－。

考點(diǎn)：考查元素集化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識(shí)。