【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是__________ (填增大、不變、減小，以下相同)。②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率__________，其逆反應(yīng)速率__________。③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率__________。

【答案】 不變 增大 增大 減小

【解析】①因鐵是固體，增加鐵的量，并沒(méi)有改變鐵的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率；
②因容器的體積縮小，各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
③壓強(qiáng)不變，充入N2使得容器的體積增大，各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）近幾年全國(guó)各地都遭遇“十面霾伏”。其中機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大。

⑴ 汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填代號(hào)）。

（2）一定條件下氮氧化物和碳氧化物可以反應(yīng)，已知2.24L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2O和CO的混合氣體在點(diǎn)燃條件恰好完全反應(yīng)，放出bkJ熱量。生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測(cè)得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的倍。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。

（3）電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益（圖中電極均為石墨）。

① NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)上方右圖。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為________________________________。

② 電解NO制備NH4NO3原理如上方左圖所示。石墨I(xiàn)II為_______極 ，石墨I(xiàn)V的電極反應(yīng)式為___________。為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充的物質(zhì)X的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：

2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無(wú)色），如圖所示。

（1）曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

（2）若降低溫度，則v（正）______，v（逆）_____。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)，乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)則______中反應(yīng)更快。

（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為_______。

（5）達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____；此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X＝3Y+Z

B. 已知１molＸ完全反應(yīng)要吸收46kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為36.8kJ·mol-1

C. 在此ｔ1min時(shí)間內(nèi)，用Ｙ表示反應(yīng)的平均速率ｖ(Y)為0.6mol/(L·min)

D. 在相同狀態(tài)下，反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的0.75倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y是同周期主族元素，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.位置關(guān)系：X在Y右側(cè)B.第一電離能：X一定大于Y

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X大于YD.最高價(jià)含氧酸的酸性：X強(qiáng)于Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A. 純堿用于制造玻璃

B. 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

C. 打磨磁石制指南針

D. 醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)本土科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 一定條件下，能夠發(fā)生水解反應(yīng)

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2

D. 與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4

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