有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaClO 下列各項(xiàng)排序正確的是（　　）
A、pH：②＞③＞④＞①
B、c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
C、溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④
D、c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：根據(jù)溶液的溶質(zhì)來分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性，則①中顯酸性，②中顯堿性，③中只有CH3COONa水解顯堿性，④中兩種物質(zhì)都水解顯堿性；溶液酸性越強(qiáng)，溶液pH越小，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大，然后根據(jù)鹽的水解程度、溶液的酸堿性對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析解答．
解答： 解：A、①CH3COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉，溶液的pH＜7，②中有強(qiáng)堿氫氧化鈉，溶液pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，且④中次氯酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯(cuò)誤；
B．因②中堿中的OH-抑制CH3COO-水解，則c（CH3C00-）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c（CH3C00-）最小，即c（CH3C00-）的大小順序?yàn)椋孩冢劲埽劲郏劲伲蔅正確；
C．酸性越強(qiáng)，則溶液中C（H+）越大，pH越小，則四種混合液中的pH大小順序?yàn)椋孩冢劲埽劲郏劲�，c（H+）大小為：①＞③＞④＞②，故C錯(cuò)誤；
D、因水解程度越大，則生成的CH3COOH就多，則c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，則c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，試題較好的訓(xùn)練學(xué)生的守恒思想和綜合分析能力，明確混合溶液中酸堿性分析的規(guī)律及鹽類水解、水解的相互影響等因素是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�
A、加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差
B、加熱時(shí)，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C、④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
D、四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品（雜質(zhì)主要為Na2CO3）的純度．請(qǐng)回答有關(guān)問題：
準(zhǔn)確稱取10.000g樣品配制成500mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個(gè)錐形瓶中（用蒸餾水充分洗滌沉淀，洗滌液也轉(zhuǎn)至錐形瓶中），用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
120.002.5036.50
220.001.0035.04
320.002.1036.18
（1）用
 
式滴定管盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
（2）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到
 
時(shí)停止滴定．
（4）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（保留4位有效數(shù)字）．
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
（6）在室溫下，對(duì)于pH=5的NH4Cl溶液，其各離子濃度從大到小排序
 
，若將其用水稀釋十倍，則其pH
 
6（填“＜”或“＞”或“=”），該溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素A1、B2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別如圖所示：已知：，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol維生素A1最多與溴水中的4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
B、維生素A1的分子式為C19H30O，是一種易溶于水的高分子
C、維生素B2在酸性條件下徹底水解后得到的有機(jī)物，其分子內(nèi)發(fā)生酯化得多種酯
D、用-C4H9取代維生素B2苯環(huán)上的一個(gè)H原子，最多可得4種同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁，其離子方程式為
 
；溶液中得到的氫氧化鋁是
 
色
 
狀物質(zhì)．它是
 
溶于水的
 
性化合物，既能與
 
反應(yīng)，又能與
 
反應(yīng)，其離子方程式分別是
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、常溫下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，說明（CH3COO）2Pb是弱電解質(zhì)
B、向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C、潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁-鈉合金作載熱介質(zhì)，若合金中n（Na）＞n（Al），將其投入到足量的水中可得無色透明溶液
D、向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3-═I2+I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫 下，0.1mol/L氨水中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-10mol/L
B、溶液中c（OH-）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
C、與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
D、原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c（H+）均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH
 0-30℃ 
.
 
2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、鉀元素化合價(jià)降低
C、Fe（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng)
D、Cl2是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、理論上任何放熱的反應(yīng)均能設(shè)計(jì)成為原電池
B、實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對(duì)速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應(yīng)速率的快慢
C、恒溫恒容，2molSO2（g）與1molO2（g）充分反應(yīng)放出熱量是aKJ，則該反應(yīng)的熱方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-akJ/mol
D、對(duì)于有氣體參加的某放熱反應(yīng)，使用合適催化劑或增大壓強(qiáng)（減小體積）均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目從而加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案