【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B. N23H22NH3的反應(yīng),使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率

C. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

【答案】B

【解析】試題分析:A.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡,開啟啤酒瓶后,壓強減小,二氧化碳逸出,能用勒夏特列原理解釋,A不符合題意;B.催化劑能增大化學反應(yīng)速率,但不引起平衡移動,所以不能用平衡移動原理解釋,B符合題意;C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng),讓K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來,減小生成物的濃度能使平衡正向移動,能用勒夏特列原理解釋,C不符合題意;D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣平衡向正反應(yīng)方向進行,可以提高二氧化硫的利用,D不符合題意;答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置,當X、Y選用不同材料時,可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A. 氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,ZCuSO4

C. 電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護法中,X是待保護金屬

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用白云石(主要含CaCO3 MgCO3)和廢鋁屑制備一種化合物12CaO·7Al2O3。

相關(guān)信息如下:

MgCO3 分解溫度低于 CaCO3

②金屬離子形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍:

③AlCl3 易水解,易升華。請回答:

(1)從煅粉經(jīng)一系列操作可制備純凈的CaCO3。請給出合理的操作排序(從下列操作中選取,按先后次序列出字母) ________

煅粉加入適量 NH4NO3 溶液→( )→( )→( )→通入 NH3 CO2,控制pH11.0→過濾洗滌→CaCO3

a.過濾 b.控制 pH11.0 c.控制 pH8.0 d.取濾渣加水形成懸濁液 e.取濾液

(2)煅粉加入 NH4NO3 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)通入 NH3 CO2 時,需控制 pH11.0 的原因是_________。

(4)下列說法正確的是_________。

A.煅燒時,需用玻璃棒不斷攪拌坩堝中固體,使其受熱均勻

B.煅燒時產(chǎn)生 CO2 的體積恰好等于制備 CaCO3 時需要通入 CO2 的體積(已換算為相同狀況)

CNH4NO3 溶液還可用(NH4)2SO4NH4HCO3 等溶液代替

D.過濾時,應(yīng)選用玻璃砂漏斗,以免濾紙被溶液腐蝕

(5)廢鋁屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中,放入超聲波清洗器中清洗 30 分鐘,目的是 __。取出晾干,用以下裝置制備 AlCl3 溶液。請為虛線框中補充必須的裝置,并按連接順序排列 ___(填寫代表裝置的字母,不考慮橡皮管連接)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在壓強為0.1MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:COg+2H2gCH3OHg),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示,則:

1)①p1________p2(填“=”)。

②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO2a mol H2,達到新平衡時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填增大、減小不變)。

③在p1下,100℃時,COg+2H2gCH3OHg)反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(用含aV的代數(shù)式表示)。

2)上圖表示CO2H2反應(yīng)生成CH3OHH2O的過程中能量(單位為kJmol1)的變化,該反應(yīng)的△H_________0,△S_______0。

3)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2, 一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og),測得CO2g)和CH3OHg)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示:

①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率vCO2=_________________________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填編號)。

A.升高溫度

B.將CH3OHg)及時液化移出

C.選擇高效催化劑

D.再充入1mol CH3OHg)和1mol H2Og

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

A.1mol NH4+中含有的電子數(shù)為11 NA

B.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA

C.0.1NA個氯分子溶于1L水中,所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1

D.1mol NH3溶于水中配成1L溶液,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

C. aKW的數(shù)值比cKW的數(shù)值大

D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是有關(guān)外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是

A. ①是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,則正反應(yīng)ΔH0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后,化學反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在條件下,建立平衡過程的圖像,a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下,向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B,達平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖像

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅及其化合物用途廣泛;鸱掍\以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為主要原料,涉及的主要反應(yīng)有:①2ZnSs)+3O2g)=2ZnOs)+2SO2g)△H1=﹣930kJmol-1

2Cs)+O2g)=2COg)△H2=﹣221kJmol-1

ZnOs)+COg)=Zng)+CO2g)△H3=+198kJmol-1

1)反應(yīng)ZnSs)+Cs)+2O2g)=Zng)+CO2g)+SO2g)的△H4=____kJmol-1。

反應(yīng)中生成的CO2NH3混合,在一定條件下反應(yīng)合成尿素:2NH3g)+CO2gCONH22s)+H2Og) △H。若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行,判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是___

aCO2H2Og)濃度相等 b.容器中氣體的壓強不再改變

c2vNH3=vH2O d.容器中混合氣體的密度不再改變

2)亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,可由NOCl2在一定條件下合成:2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H0。保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3molNOCl2以不同的氮氯比[n(NO)/n(Cl2)]進行反應(yīng),平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示:

①圖中T1、T2的關(guān)系為:T1___T2(填“>”、“<”或“=”);

②圖中縱坐標為物質(zhì)___的轉(zhuǎn)化率;

③圖中AB、C三點對應(yīng)的NOCl體積分數(shù)最大的是____(填“A”、“B”、或“C”);

④若容器容積為2L,則B點的平衡常數(shù)的值為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】網(wǎng)絡(luò)表情包苯寶寶裝純()”,該分子由苯寶寶拿一個氫原子換了個羥基形成,下列說法不正確的是

A. 苯寶寶只想安靜地裝醇,說明該分子不是醇

B. 該分子中所有原子一定共面

C. 該分子能和Na發(fā)生置換反應(yīng)生成H2

D. 該分子苯環(huán)上的一個氫原子被-C4H9取代所得的同分異構(gòu)體有12

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