Question

【題目】甲、乙兩位學(xué)生想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL﹣1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為若構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑，則甲會判斷出的活動性更強，而乙會判斷出的活動性更強（填元素符號）．
（2）由此實驗，可得到哪些正確的結(jié)論？（填字母）．
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D.該實驗說明化學(xué)研究的對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（3）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負(fù)極”的做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負(fù)極的可行的實驗方案（如可靠，此空可不填）

Answer 1

【答案】
（1）Mg；Al
（2）AD
（3）不可靠；在兩電極之間連上一個電流計測電流方向，判斷原電池的正負(fù)極
【解析】解：（1）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，所以答案是：Mg；Al；（2）A．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯誤；C．該實驗對研究物質(zhì)的性質(zhì)有實用價值，故錯誤；D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故正確；所以答案是：AD；（3）上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極，所以答案是：不可靠；在兩電極之間連上一個電流計測電流方向，判斷原電池的正負(fù)極．