【題目】室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH大于7的是

A. pH=4的鹽酸和pH=10的氨水

B. 0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

D. 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

【答案】A

【解析】

室溫下，溶液的pH大于7，則溶液顯堿性，發(fā)生反應時堿過量。

A.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合，氨水過量，所得溶液pH＞7，A正確；

B. 0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液呈中性，pH=7，B錯誤；

C.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，所得混合液pH＜7，C錯誤；

D. 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉恰好完全反應生成氯化鈉和水，溶液呈中性，pH=7，D錯誤；

答案為A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在活細胞中，下列敘述中是蛋白質(zhì)的作用的有幾項（ ）

①染色體的組成成分②各種膜結(jié)構(gòu)的重要成分③主要的能源物質(zhì)④催化作用⑤性激素的主要成分⑥調(diào)節(jié)細胞代謝

A. 一項 B. 二項 C. 三項 D. 四項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取 B．蒸發(fā) C．結(jié)晶 D．過濾 E．蒸餾 F．分液

（1）除去氫氧化鈣溶液中懸浮的氫氧化鈣顆粒______

（2）從硝酸鉀和氯化鉀的混合液中獲得硝酸鉀______

（3）從飽和食鹽水中中獲得食鹽______

（4）分離柴油和水的混合物______

（5）提取溴水中的溴______

（6）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。

元素代號

M

R

Q

T

X

Y

Z

原子半徑／nm

0.037

0.186

0.074

0.102

0.150

0.160

0.099

主要化合價

+1

+1

－2

－2、+4、+6

+3

+2

－1

下列說法正確的是

A. T、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性T<Z

B. R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強的是X

C. M與Q形成的是離子化合物

D. M、Q、Z都在第2周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 鐵與稀硫酸反應：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

B. 鐵片與氯化銅溶液反應：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+

C. 氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋H+ = Mg2+ ＋2H2O

D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 2gH2所占有的體積是22.4L

B. 1 mol氯氣與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. 標準狀況下，22.4L H2O含有6.02×1023個H2O分子

D. 常溫常壓下的32gO2與標準狀況下22.4L N2含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 2017年4月26日，中國第二艘航母舉行下水儀式，該航母使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的有機高分子材料

B. 硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮

C. SiO2是半導體，因而可以用來做光纖

D. 獲諾貝爾生理學、醫(yī)學獎的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應用了萃取原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火

B. 納米材料的粒子直徑一般為幾納米或幾十納米，因此納米材料屬于膠體

C. 對礦物燃料脫硫脫硝可有效防治酸雨

D. 由不同狀態(tài)的同種物質(zhì)組成的混合體系可能是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題：

(1) C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是______________(用元素符號填寫)。

(2)B、E、F、G最高氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是_________________(用化學式填寫)。

(3)由A、C、D形成的化合物所含的化學鍵類型有__________________________。

(4)化合物M和N都由A、C、D、F四種元素組成，它們在溶液中相互反應的離子方程式是_____________________________________________________________

(5)G單質(zhì)的水溶液可吸收F的常見污染性氧化物氣體，其反應的化學方程式為_________。

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