用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，該電池的負極材料是
 
，正極的電極反應式為
 
，電池工作時電子流向
 
（填“正極”或“負極”）．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該原電池中，鋅易失電子作負極、銅作正極，負極電極反應為Zn-2e-=Zn2+、正極反應為2H++2e-=H2↑，電子從負極沿導線流向正極．
解答： 解：該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、銅作正極，負極電極反應為Zn-2e-=Zn2+、正極反應為2H++2e-=H2↑，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，
故答案為：鋅片；2H++2e-=H2↑；正極．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負極，會正確書寫電極反應式，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2010年2月19日IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）宣布，第112號化學元素正式名稱為“Copernicium”，元素符號為“Cn”，以紀念著名天文學家哥白尼，該元素的一種核素含有的中子數(shù)為165．下列關于Cn的說法不正確的是（　�。�
A、Cn的一種核素可表示為
 
165
112
Cn
B、Cn是過渡元素
C、Cn是金屬元素
D、Cn是第七周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包含有硝酸銨和碳酸氫銨的白色固體混合物，將其溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液加入足量的氫氧化鈉溶液共熱，共收集到0.448L氣體（標況下）；再另取10mL溶液加入足量鹽酸，又可收集到0.224L氣體（標況下）．求：
（1）溶液中銨根離子的物質(zhì)的量的濃度；
（2）混合物中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)；（保留一位小數(shù)）
（3）混合物中氮的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C7H16，含有三個甲基的同分異構體的數(shù)目是3種
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）改變下列條件，反應速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
a．升高溫度
 
；b．擴大容器的體積
 
；
c．容器容積不變，通入氖氣
 
．
（2）一段時間后達到平衡，改變下列條件，平衡如何移動？（填“逆反應方向”“正反應方向”“不移動”）
a．保持壓強不變，升高溫度
 

b．保持溫度不變，縮小容器的體積
 

c．保持體積不變，通入氫氣
 

d．加入催化劑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A，B，C，D四種元素，A，B兩種元素的原子各有兩個電子層，C，D兩種元素的原子各有三個電子層．A和B能化合成無色無味的氣體AB2，C和D能形成化合物CD，D和B的原子的最外電子層上電子數(shù)相同，B的簡單離子和C的簡單離子的核外電子數(shù)相等．
（1）寫出A，B，C三種元素的名稱：A為
 
，B為
 
，C為
 
；
（2）D元素原子結構示意圖是
 
；
（3）D元素與鈉元素形成的化合物的電子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式：
 
．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		 活性炭 NO E F
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式
 
．
②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為 K1，T2℃時的平衡常數(shù)為 K2．
Ⅰ．K1=
 
．（列式并計算）
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較
（3）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，其陽極反應式：2CO-4e-+2CO32-═4CO2，則陰極反應式為：
 
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子．
（1）下列有關O4的說法正確的是：
 

A．O4分子內(nèi)存在極性共價鍵
B．合成O4的反應可看作核聚變反應，不屬于化學變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述變化中，
 
（填序號）相當于氧分子被氧化；
 
（填序號）相當于氧分子被還原．

（3）寫出O22-的電子式：
 

（4）O2+、O2-中的電子數(shù)分別為：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　�。�
①氧原子②過氧根離子③氫氧根離子
④鈉離子[Na]+⑤氫離子H+⑥銨根離子⑦鋁原子⑧
A、①②③⑥⑦
B、①③④⑥⑦⑧
C、①③⑤⑥⑦⑧
D、②③④⑦⑧

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