【題目】某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中共含K、Ag、Fe3+、Cl、OH、NO六種離子。

(1)甲廠的廢水含有OH,則甲廠廢水中一定不含_______________(填離子符號)。

(2)乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________(填離子符號),加入鐵粉后可回收某種金屬,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________

(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌,可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式),可用來澆灌農(nóng)田。

【答案】Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3

【解析】

甲廠的廢水含有OH,因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中,而必定存在于乙廠的廢水中,Cl-不可能存在于乙廠的廢水中,一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽離子,所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子,而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀。

甲廠的廢水含有OH因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中,而必定存在于乙廠的廢水中,Cl-不可能存在于乙廠的廢水中,一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽離子,所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析,(1)甲廠的廢水含有OH,則甲廠廢水中一定不含Ag+ Fe3+。(2)乙廠的廢水中一定含有的陰離子是,鐵的活潑性大于銀,加入鐵粉后可回收銀,反應(yīng)的離子方程式是:Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag;(3)若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀,溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明:H2O2具有立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上兩頁紙面的夾角為94°,氧原子在書的夾縫上,O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )

A. H2O2分子中既含極性鍵,又含非極性鍵

B. H2O2為極性分子

C. H2O2分子中的兩個(gè)O原子均是sp3雜化

D. H2O2分子中既有σ,又有π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室做鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是

A.鈉浮在水面上四處游動(dòng)B.鈉溶成小球,并且伴有嘶嘶聲音

C.向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞,溶液顏色變紅D.反應(yīng)中有大量白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金在生活、生產(chǎn)、國防等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。鎳是重要的合金元素,例如鑭鎳合金、白銅(銅鎳合金)、鋁鎳合金等。

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為_____________。

(2)NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4

①H、N、O、Ni的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>______________________

SO42—互為等電子體的分子(寫出一種即可)______________。

③SO32—、SO42—S的雜化類型都是___________;但它們的實(shí)際空間構(gòu)型卻不同,其主要原因是________________________________________________________________。

(3)工業(yè)上,采用反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提純粗鎳。推測Ni(CO)4晶體中存在的作用力有__________。

a、范德華力 b、配位鍵 c、非極性鍵 d、極性鍵 e、離子鍵

(4)鑭鎳合金的晶胞如圖1所示,鎳原子除了1個(gè)在體心外,其余都在面上。該合金中鎳原子和鑭原子的個(gè)數(shù)比為________

(5)鋁鎳合金的晶胞如圖2所示。已知:鋁鎳合金的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則鎳、鋁的最短核間距(d)________________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用12 mol·L-1的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸500 mL?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶

回答下列問題:

(1)計(jì)算量取濃鹽酸的體積為____ mL

(2)配制過程中,一定用不到的儀器是________(填序號)

(3)將濃鹽酸加入適量蒸餾水稀釋后,全部轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中,轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用是____。轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌儀器2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶,直到液面接近刻度線1-2cm處。改用______滴加蒸餾水,使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽。

(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作對所配溶液濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線_______

②轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是( 。

①過濾 ②加過量的NaOH溶液、奂舆m量鹽酸、芗舆^量Na2CO3溶液、菁舆^量BaCl2溶液

A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器c(H2)大于容器c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn):

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小,正確的是

A. (a)甲>乙,(b)甲>乙 B. (a)甲>乙,(b)甲=乙

C. (a)甲<乙,(b)甲>乙 D. (a)甲>乙,(b)甲<乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于放熱反應(yīng)2H2(g)O2(g) = 2H2O(l),下列說法正確的是(

A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2O2所具有的總能量

B.反應(yīng)物H2O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

C.反應(yīng)物H2O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

D.反應(yīng)物H2O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定

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