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3．下列說法正確的是（　�。�
A．反應熱是1 mol物質參加反應時的能量變化
B．當反應放熱時△H＞0，反應吸熱時△H＜0
C．任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱
D．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓的差值來決定

分析 A．在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；
B．放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0；
C．在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應熱；
D．反應放熱或吸熱的能量變化是有反應物和生成物的焓值差決定，即焓變決定反應熱量變化．

解答 解：A．在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱，該物質的物質的量不一定是1mol，故A錯誤；
B．當反應放熱時△H＞0，反應吸熱時△H＜0，故B錯誤；
C．在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上才等于恒壓反應熱，故C錯誤；
D．反應放熱或吸熱的能量變化是有反應物和生成物的焓值差決定，即焓變決定反應熱量變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應熱與焓變，題目難度不大，注意掌握反應熱與焓變的關系，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：

下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：
從海水中提取蒸餾水：③；分離氯化鈉和水：②；分離碳酸鈣和水：①；分離植物油和水：④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于藥品的保存方法正確的是（　�。�
A．少量鈉保存在汽油中
B．固態(tài)碘盛放在細口玻璃瓶中
C．液溴保存在加有少量水的蓋有玻璃塞的棕色細口瓶中
D．濃硝酸盛放在蓋有橡膠塞的棕色瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．取25克兩種金屬 的合金，與足量的鹽酸反應，生成氫氣2克，組成合金的金屬是（　　）
A．Al 和MgB．K和 NaC．Na 和AlD．Zn  和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）在標準狀況下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合氣體的質量為7.6g，混合氣體平均摩爾質量為19g/mol，混合氣體中甲烷的體積為6.72L，一氧化碳的質量為2.8g．
（2）上述混合氣體與標準狀況下16.8L氧氣混合點燃完全反應后，冷卻至標準狀況，反應后混合氣體的平均摩爾質量為41.6g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．新制氯水中含有多種微粒．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是H+；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．銅是一種常見的金屬元素，其有多種用途廣泛的化合物．
I、氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸，露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽．可用于一氧化碳、乙炔等氣體含量的測定．以粗銅（含Cu、Fe）為原料可制備純凈的CuCl，其流程如圖1：

（1）氣體X的化學式Cl2，“酸溶”采用濃鹽酸的原因是抑制Fe3+、Cu2+的水解，且不引入雜質．
（2）“酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl2）=5mol•L-1，c（FeCl3）=1mol•L-1．已知：Kap（Fe（OH）3）=4.0×10-38，Kap（Cu（OH）2）=4.8×10-20，當溶液中金屬離子的濃度小于10-5 mol•L-1時可認為其沉淀完全，則上述流程中滴加NaOH溶液調節(jié)pH，其范圍約為3～4（數(shù)值取整數(shù)）．
（3）反應2的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（4）設計實驗提純析出的CuCl粗晶體：將CuCl粗晶體用蒸餾水洗滌后再用無水乙醇沖洗，最后真空烘干．
II、納米氧化亞銅（Cu2O）可用作光電材料，可用電解法制得（如圖2）．酸性介質中Cu2O不能穩(wěn)定存在，潮濕的空氣中可緩慢被氧化成CuO．
（5）陽極的電極反應式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（6）電解過程中從燒杯底部通入N2，其可能的作用：
①攪動溶液，使OH-迅速擴散；
②作為保護氣防止空氣中的氧氣氧化電解產生的Cu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，要想精制成精鹽，請回答下列問題：
（1）精制過程所發(fā)生的離子方程式為
①Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Ca2++CO32-=CaCO3↓
③Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（2）除去SO42-，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是AC
A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2    C．BaCl2
（3）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序可能為BC．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+試劑
B．先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3
C．先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）若上述實驗所用Na2CO3溶液濃度為1.0mol•L-1，實驗室用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）配制1.0mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
①所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管．
②本實驗需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）28.6g．
③配制實驗中，如果出現(xiàn)以下操作
A．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出    B．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯
C．定容時俯視刻度線                  D．容量瓶未干燥即用來配制溶液
對配制的溶液物質的量濃度大小可能造成偏大影響的有C（填寫字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知白磷和紅磷分別在空氣中完全燃燒：
?P4（白磷）+5O2（g）→2P2O5（s）+2983.2kJ
?4P（紅磷）+5O2（g）→2P2O5（s）+2954kJ
寫出紅磷轉化為白磷的熱化學方程式：4P（紅磷）→P4（白磷）△H=-29.2KJ/mol．根據(jù)該熱化學方程式，可推知紅磷與白磷相比較，紅磷更穩(wěn)定．

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