3.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.反應(yīng)熱是1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)△H>0,反應(yīng)吸熱時(shí)△H<0
C.任何條件下,化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
D.在一定條件下,某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的焓的差值來(lái)決定

分析 A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱;
B.放熱反應(yīng)的焓變小于0,吸熱反應(yīng)的焓變大于0;
C.在恒壓條件下,△H(焓變)數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱;
D.反應(yīng)放熱或吸熱的能量變化是有反應(yīng)物和生成物的焓值差決定,即焓變決定反應(yīng)熱量變化.

解答 解:A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱,該物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定是1mol,故A錯(cuò)誤;
B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)△H>0,反應(yīng)吸熱時(shí)△H<0,故B錯(cuò)誤;
C.在恒壓條件下,△H(焓變)數(shù)值上才等于恒壓反應(yīng)熱,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)放熱或吸熱的能量變化是有反應(yīng)物和生成物的焓值差決定,即焓變決定反應(yīng)熱量變化,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變,題目難度不大,注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,試回答下列問(wèn)題:

下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號(hào)):
從海水中提取蒸餾水:③;分離氯化鈉和水:②;分離碳酸鈣和水:①;分離植物油和水:④.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于藥品的保存方法正確的是( 。
A.少量鈉保存在汽油中
B.固態(tài)碘盛放在細(xì)口玻璃瓶中
C.液溴保存在加有少量水的蓋有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中
D.濃硝酸盛放在蓋有橡膠塞的棕色瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.取25克兩種金屬 的合金,與足量的鹽酸反應(yīng),生成氫氣2克,組成合金的金屬是(  )
A.Al 和MgB.K和 NaC.Na 和AlD.Zn  和Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96L的甲烷和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量為7.6g,混合氣體平均摩爾質(zhì)量為19g/mol,混合氣體中甲烷的體積為6.72L,一氧化碳的質(zhì)量為2.8g.
(2)上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氧氣混合點(diǎn)燃完全反應(yīng)后,冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況,反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為41.6g/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.新制氯水中含有多種微粒.將紫色石蕊試液滴入氯水中,溶液顯紅色起作用的微粒是H+;過(guò)一會(huì)兒,溶液顏色逐漸褪去,起作用的微粒是HClO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.銅是一種常見(jiàn)的金屬元素,其有多種用途廣泛的化合物.
I、氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于濃鹽酸,露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽.可用于一氧化碳、乙炔等氣體含量的測(cè)定.以粗銅(含Cu、Fe)為原料可制備純凈的CuCl,其流程如圖1:

(1)氣體X的化學(xué)式Cl2,“酸溶”采用濃鹽酸的原因是抑制Fe3+、Cu2+的水解,且不引入雜質(zhì).
(2)“酸溶”所得溶液成分分析:c(CuCl2)=5mol•L-1,c(FeCl3)=1mol•L-1.已知:Kap(Fe(OH)3)=4.0×10-38,Kap(Cu(OH)2)=4.8×10-20,當(dāng)溶液中金屬離子的濃度小于10-5 mol•L-1時(shí)可認(rèn)為其沉淀完全,則上述流程中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,其范圍約為3~4(數(shù)值取整數(shù)).
(3)反應(yīng)2的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純析出的CuCl粗晶體:將CuCl粗晶體用蒸餾水洗滌后再用無(wú)水乙醇沖洗,最后真空烘干.
II、納米氧化亞銅(Cu2O)可用作光電材料,可用電解法制得(如圖2).酸性介質(zhì)中Cu2O不能穩(wěn)定存在,潮濕的空氣中可緩慢被氧化成CuO.
(5)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O.
(6)電解過(guò)程中從燒杯底部通入N2,其可能的作用:
①攪動(dòng)溶液,使OH-迅速擴(kuò)散;
②作為保護(hù)氣防止空氣中的氧氣氧化電解產(chǎn)生的Cu2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),要想精制成精鹽,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)精制過(guò)程所發(fā)生的離子方程式為
①Ba2++SO42-=BaSO4
②Ca2++CO32-=CaCO3
③Mg2++2OH-=Mg(OH)2
(2)除去SO42-,必須添加鋇試劑,該鋇試劑可以是AC
A.Ba(OH)2    B.Ba(NO32    C.BaCl2
(3)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序可能為BC.
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+試劑
B.先加NaOH,后加Ba2+試劑,再加Na2CO3
C.先加Ba2+試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)若上述實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶液濃度為1.0mol•L-1,實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)配制1.0mol•L-1的Na2CO3溶液100mL,回答下列問(wèn)題:
①所需主要儀器為:藥匙、托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管.
②本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)28.6g.
③配制實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作
A.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出    B.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯
C.定容時(shí)俯視刻度線                  D.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成偏大影響的有C(填寫(xiě)字母).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.已知白磷和紅磷分別在空氣中完全燃燒:
?P4(白磷)+5O2(g)→2P2O5(s)+2983.2kJ
?4P(紅磷)+5O2(g)→2P2O5(s)+2954kJ
寫(xiě)出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式:4P(紅磷)→P4(白磷)△H=-29.2KJ/mol.根據(jù)該熱化學(xué)方程式,可推知紅磷與白磷相比較,紅磷更穩(wěn)定.

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