Question

已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：
Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以確定Fe³⁺、Ce⁴⁺、Sn⁴⁺三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序（　�。�

• A、Sn⁴⁺、Fe³⁺、Ce⁴⁺
• B、Ce⁴⁺、Fe³⁺、Sn⁴⁺
• C、Sn⁴⁺、Ce⁴⁺、Fe³⁺
• D、Fe³⁺、Sn⁴⁺、Ce⁴⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷．

解答： 解：根據(jù)反應(yīng)：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺，
根據(jù)反應(yīng)：Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺，氧化性：Fe³⁺＞Sn⁴⁺，
所以氧化性順序是：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律，可以根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行回答，題目難度不大．