蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

（1）若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填序號(hào)）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問(wèn)題。

①電解M(NO3)x溶液時(shí)某一電極增加了g M，則金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量為 （用含“、x”的表達(dá)式表示）。

②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的PH= 。

 

（1）A （2）①50 ②0.168； 2

【解析】

試題分析：分析蓄電池的反應(yīng)可知發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是NiO2,（2）Mx++xe-=M，當(dāng)增加agM時(shí)其相對(duì)原子質(zhì)量為50ax；電解混合溶液時(shí)陽(yáng)極2Cl- -2e-=Cl2↑0.01molCl-失去0.01mole-，而電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-，所以溶液中的OH-放電，4OH- -4e-=2H2O+O2↑且失去0.01mole-，生成0.0025mol氧氣，所以陽(yáng)極生成氣體的總量為0.0075mol，體積為0.168L.同時(shí)溶液中消耗0.01molOH-,H+的物質(zhì)的量為0.01mol，1L溶液中的c（H+）=0.01mol/L.pH=2.

考點(diǎn)：原電池原理、原電池工作中的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是

A．原子半徑：C＜B

B．元素A、C的氧化物均為共價(jià)化合物

C．金屬性：D＞C

D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)

 

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化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鮮膜、一次性食品袋等

B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

 

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下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是

A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+

B．向無(wú)色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ

C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+

D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則原溶液中含有I2

 

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下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A．CaCl2 B．NH4Cl C．CCl4 D．CO2

 

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已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是

A．a點(diǎn)時(shí)，CH3COOH的電離度是1%

B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

 

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高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為，3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列敘述不正確的是

A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2

C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

 

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某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過(guò)程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有( ）

A．2種 B．4種 C．6種 D．8種

 

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室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)

B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C．再加入10 m L pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中不變

 

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