有三支試管，分別加入下列物質(zhì)后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L  KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是（　�。�
A、甲試管B、乙試管
C、丙試管D、無法判斷
考點(diǎn)：濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
專題：
分析：根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷，濃度越大，反應(yīng)速率越快，生成的硫氰化鐵濃度越大，顏色越深，反之越淺．
解答： 解：甲中混合后，F(xiàn)eCl3溶液濃度為 0.005mol/L，KSCN溶液濃度為0.005mol/L，
乙中混合后，F(xiàn)eCl3溶液濃度為 0.005mol/L，KSCN溶液濃度為0.0025mol/L，
丙中混合后，F(xiàn)eCl3溶液濃度為 0.05mol/L，KSCN溶液濃度為0.05mol/L，
從混合后濃度可知，乙中濃度最小，反應(yīng)最慢，生成的硫氰化鐵離子濃度最小，顏色最淺，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，較簡單，計(jì)算出混合后濃度比較即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在c（H+）：c（OH-）=1：2的水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Al3+、HCO3-、SO42-
B、Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
C、Na+、K+、NO3-、ClO-
D、Na+、Fe2+、I-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，
內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣．其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為：
 
．從裝置的設(shè)計(jì)看，確定E中空氣已被趕盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．有人認(rèn)為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明？
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色．有人認(rèn)為是由裝置E部分設(shè)計(jì)不當(dāng)造成的．你認(rèn)為裝置應(yīng)改進(jìn)的地方是
 
．
（4）裝置D的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素，其中X、Y同周期，X、Z同主族，X元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，Y原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子．

（1）基態(tài)X原子的電子排布式是
 
．
（2）XY2分子中，X原子的雜化類型是
 
；XY2分子的空間構(gòu)型為
 
；
（3）如圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)．
①其中代表XY2的是
 
；代表ZY2的是
 
；B、C、D中能溶于水的是
 
（均填序號(hào)）．
②若A表示某一學(xué)過的離子晶體的晶胞，則A的化學(xué)式是
 
；A中陰、陽離子的配位數(shù)均為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
Ⅰ．甲同學(xué)研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
A2mL20
B2mL2010滴飽和MnSO4溶液
C2mL30
D1mL20V1 mL蒸餾水
E0.5mL20V2 mL蒸餾水
（1）完成上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V2=
 
；
（2）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)
 
和
 
．
（3）甲同學(xué)在做A組實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，隨后加快．他分析認(rèn)為高錳酸鉀與
草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，
你猜想還可能是
 
；
Ⅱ．乙同學(xué)利用如圖測(cè)定反應(yīng)速率

回答下列問題
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)要檢查裝置的氣密性，簡述操作的方法是
 
；
（5）乙同學(xué)通過生成相同體積的CO2來表示反應(yīng)的速率，需要
 
儀來記錄數(shù)據(jù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
 
．
（2）下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化鋁的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．  實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鋁的溶液時(shí)，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（4）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制造玻璃時(shí)不需要用到的原料是（　�。�
A、純堿石B、石灰C、石英D、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有：
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
 

（3）分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為
 
．NO3-是否存在？
 
填（“存在”“不存在”或“不確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO2
放電
充電
2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g．請(qǐng)回答下列問題．
（1）A是鉛蓄電池的
 
極，Zn電極反應(yīng)式為
 
．
（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是
 
，該電極的電極產(chǎn)物共
 
g．
（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是
 
，CuSO4溶液的濃度
 
（填“減小”、“增大”或“不變”）
（4）如圖2表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間的變化曲線，則x表示
 
．
a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量．

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