Question

已知Na、K都是第ⅠA族的元素，分別在第三周期和第四周期，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．原子半徑Na＞K

B．與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：K＞Na

C．還原性Na＞K

D．堿性NaOH＞KOH

Answer 1

分析：同主族自上而下原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子吸引減弱，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答：解：A．同主族自上而下電子層增多原子半徑增大，故原子半徑K＞Na，故A錯(cuò)誤；
B．同主族自上而下原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子吸引減弱，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，故K與鹽酸反應(yīng)的更劇烈，故B正確；
C．同主族自上而下原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子吸引減弱，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，故還原性K＞Na，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性K＞Na，故堿性KOH＞NaOH，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．