Question

【題目】KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用作氧化劑。某化學(xué)興趣小組采用標(biāo)準(zhǔn)的酸性KMnO4溶液測(cè)定可能發(fā)生變質(zhì)的還原性物質(zhì)Na2SO3固體中Na2SO3的含量。

(1)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，加水溶解，__________。

(2)另取10.0 g試樣配成250 mL溶液，配制溶液時(shí)，可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示劑是________(如果不需要，可寫“無”)。判斷滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是________________。反應(yīng)的離子方程式為SO32-＋MnO4－＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。重復(fù)操作四次，消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的體積如下：

	1	2	3	4
KMnO4(mL)	20.01	19.00	19.99	20.00
Na2SO3 (mL)	25.00	25.00	25.00	25.00

求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________。

(3)操作時(shí)，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

Answer 1

【答案】 先加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì) 250 mL容量瓶、膠頭滴管 無 當(dāng)最后一滴酸性KMnO4溶液滴入錐形瓶后，瓶?jī)?nèi)溶液變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 63% 偏高

【解析】（1）亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉而變質(zhì)，可以通過檢驗(yàn)硫酸根離子檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)，操作和現(xiàn)象為：取少量樣品于試管中，加水溶解，先加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)。（2）另取10.0 g試樣配成250 mL溶液，配制溶液時(shí)，可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管。由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定時(shí)不需要指示劑，判斷滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是當(dāng)最后一滴酸性KMnO4溶液滴入錐形瓶后，瓶?jī)?nèi)溶液變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去。三次實(shí)驗(yàn)中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值是20.00mL，根據(jù)電子得失守恒可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是，因此樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）操作時(shí)，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，因此測(cè)定結(jié)果偏高。