【題目】KMnO4具有強(qiáng)氧化性,在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用作氧化劑。某化學(xué)興趣小組采用標(biāo)準(zhǔn)的酸性KMnO4溶液測(cè)定可能發(fā)生變質(zhì)的還原性物質(zhì)Na2SO3固體中Na2SO3的含量。
(1)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象:取少量樣品于試管中,加水溶解,__________。
(2)另取10.0 g試樣配成250 mL溶液,配制溶液時(shí),可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于錐形瓶中,用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定,采用的指示劑是________(如果不需要,可寫“無”)。判斷滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是________________。反應(yīng)的離子方程式為SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O(未配平)。重復(fù)操作四次,消耗0.10 mol·L-1 KMnO4溶液的體積如下:
1 | 2 | 3 | 4 | |
KMnO4(mL) | 20.01 | 19.00 | 19.99 | 20.00 |
Na2SO3 (mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________。
(3)操作時(shí),若未用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
【答案】 先加入過量鹽酸,再加入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,表明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì) 250 mL容量瓶、膠頭滴管 無 當(dāng)最后一滴酸性KMnO4溶液滴入錐形瓶后,瓶?jī)?nèi)溶液變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 63% 偏高
【解析】(1)亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉而變質(zhì),可以通過檢驗(yàn)硫酸根離子檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì),操作和現(xiàn)象為:取少量樣品于試管中,加水溶解,先加入過量鹽酸,再加入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,表明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)。(2)另取10.0 g試樣配成250 mL溶液,配制溶液時(shí),可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管。由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色,所以用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定時(shí)不需要指示劑,判斷滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是當(dāng)最后一滴酸性KMnO4溶液滴入錐形瓶后,瓶?jī)?nèi)溶液變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大,舍去。三次實(shí)驗(yàn)中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值是20.00mL,根據(jù)電子得失守恒可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是,因此樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。(3)操作時(shí),若未用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)導(dǎo)致濃度降低,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加,因此測(cè)定結(jié)果偏高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為( )
A. 3︰2︰1 B. 2︰3︰1 C. 2︰4︰1 D. 4︰2︰1
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA。
B. 相同物質(zhì)的量的NO與NO2含有氮原子數(shù)相同。
C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4中所含氧原子數(shù)為4NA。
D. 標(biāo)況下,5.6LCH4含有的分子數(shù)為0.25NA
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【題目】生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì),請(qǐng)看下述四例:
(1)做實(shí)驗(yàn)時(shí),手指不慎被玻璃劃破,可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血,其原理是 。
(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌,使微粒直徑在10-9~10-7 m之間,然后插入兩根電極,再接通直流電源。這時(shí)陽(yáng)極聚集陶土膠粒,陰極聚集氧化鐵膠粒,理由是 。
(3)實(shí)驗(yàn)室里制取氫氧化鐵膠體利用了水解原理,用氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________,制備時(shí)將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,選用沸水的原因是:____________。
(4)四氧化三鐵在強(qiáng)堿性溶液中與次氯酸鹽反應(yīng),生成高鐵酸鹽(),
有強(qiáng)氧化性,可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用,能凈化水的原因是 。
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【題目】《本草綱目》中載有一藥物,名“銅青”.藏器日:生熟銅皆有青,即是銅之精華,大者即空綠,以次空青也.銅青則是銅器上綠色者,淘洗用之.時(shí)珍曰:近時(shí)人以醋制鋼生綠,取收曬干貨之.后者的反應(yīng)原理為
A. 析氫腐蝕 B. 吸氧腐蝕 C. 化學(xué)腐蝕 D. 置換反應(yīng)
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【題目】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻,下列可作為冷卻的氣體是
A. Ar B. N2 C. 空氣 D. CO2
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【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為
A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3↓
D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-=+
+ H2O
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【題目】能使蛋白質(zhì)變性的是( )
①硫酸鉀②甲醛③氯酸鉀④硝酸汞⑤氯化銨⑥氫氧化鈉
A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ③④⑤
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