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【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）

A. －67.7 kJ·mol－1B. －43.5 kJ·mol－1

C. ＋43.5 kJ·mol－1D. ＋67.7 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

反應的熱化學方程式分別為：

HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJmol-1…①

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJmol-1…②

HCN電離方程式為，HCNH++CN-，用①-②可得HCN電離的熱化學方程式為：

HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJmol-1-（-55.6kJmol-1）=+43.5kJmol-1

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是

A. 圖甲表示某可逆反應中物質濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài)

B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分數與溫度的變化曲線，則該反應的正反應△H<O

C. 圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點

D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3 H2O溶液，n>100

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知正四面體形分子E和直線形分子G反應生成四面體形分子L和直線形分子M(組成E的元素的原子序數都小于10，組成G的元素為第三周期元素)的反應過程如圖所示，則下列判斷正確的是( )

A.常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物

B.E是一種含有非極性鍵的分子

C.G能使干燥的有色布條褪色

D.該反應是取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）

A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量

B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）

C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ

D.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是

A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出

D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）

A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。

(1)機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑讓汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：__________

(2)到了冬季，我國北方燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發(fā)現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1

則ΔH=_____________kJmol-1。

(3)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：______________________________________。

(4)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：

①該反應的化學平衡常數表達式：K=__________________。

②圖中A點時，SO2的轉化率為________________

③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數K＝_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)

④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是____。

（2）如圖一是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉后氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）____。

（3）該小組同學設計了如圖二所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。

①實驗現象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式___。

②堿石灰的作用是________。

③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題______。

Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO為_____ mol。

②所生成的NO在標準狀況下體積為_______L。（以上結果均用含a的代數式表示）

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