精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．某質量數(shù)為32，核內有16個中子的原子，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，價電子排布圖為．

分析 質量數(shù)為32，核內有16個中子的原子，則質子數(shù)為32-16=16，為S元素的原子，核外有16個電子，未成對電子優(yōu)先單獨占據一個軌道自旋方向相同，根據構造原理寫出電子排布式，主族元素價電子為最外層電子，畫出價電子軌道排布圖，以此來解答．

解答 解：質量數(shù)為32，核內有16個中子的原子，則質子數(shù)為32-16=16，為S元素的原子，其電子排布式為1s22s22p63s23p4，S原子最外層6個電子，為3s23p4，3p軌道中4個電子，且有2個單電子，其價電子軌道排布圖為，
故答案為：1s22s22p63s23p4；．

點評 本題考查了電子排布式和電子排布圖，為高頻考點，把握質子數(shù)的計算及電子排布規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應2SO2+O2?2SO3，經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.02mol•L-1•s-1，則這段時間為（　�。�
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）．

已知：
①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
回答下列問題：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出，D裝置的作用是吸收未反應的NO；
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，產生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色；
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和NaOH，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，儀器E的名稱是干燥管，E中盛放的試劑應是B（填字母）；
A．濃H2SO4        B．堿石灰          C．無水CaCl2
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.24g．
（6）反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調成中性，再用電化學降解法進行處理，電化學降解NO3-的原理如上圖2所示．25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．黑火藥爆炸時發(fā)生多種化學反應，其中主要化學反應方程式為：
2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
（1）上述反應中，原子半徑最小的元素其原子結構示意圖為．
（2）寫出上述反應生成物中，屬于非電解質的物質的電子式CO2，屬于電解質的物質的電子式K2S．
（3）上述反應中，每生成1mol氧化產物，消耗KNO3的質量為67.3（保留1位小數(shù)）．
（4）黑火藥爆炸后氣體產物中有一種能造成酸雨的物質，它與酸性高錳酸鉀溶液反應，能使溶液生成Mn2+而使紫紅色退去．
①氣體產物與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
②利用如圖裝置檢驗氣體產物中的CO氣體，一段時間后，觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式CO+PdCl2+H2O=Pd+2HCl+CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組順序不正確的是（　�。�
A．微粒半徑大�。篠2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
B．熱穩(wěn)定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF
C．熔點高低：金剛石＞石墨＞食鹽＞干冰＞碘晶體
D．沸點高低：NH3＞AsH3＞PH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．3d3表示3d能級上有3個軌道
B．ns能級的原子軌道圖都可以用右圖表示
C．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動
D．電子云圖的黑點密度越大，說明核外空間電子數(shù)越多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），對比中學常見元素周期表，與扇形元素周期表的填充對應，并回答下列問題：

（1）E代表的元素處于常見周期表的位置是第二周期第VIA族．G的離子結構示意圖．
（2）DE2的電子式是，用電子式表示FM2的形成過程．
（3）元素B和M形成的化合物的水溶液與元素KF的單質反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．反應后，向溶液中加入CK4溶劑，振蕩后現(xiàn)象為下層溶液呈橙紅色．
（4）B、F、G三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH（填化學式）；比較元素J、K的非金屬性強弱，J的非金屬性弱于K（填“強”或“弱”）．并用化學方程式證明上述結論Cl2+H2S=2HCl+S↑或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．氣體A2與氣體C2按體積比2：1混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產物在常溫常壓下是一種無色無味的液體．B的陽離子與C的-2價陰離子的核外電子排布相同．D能形成自然界硬度最大的單質．請根據上述所提供的信息回答下列問題．
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號：AH、BNa、CO；D在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）寫出化合物B2C2的電子式．
（3）寫出B2C2和A2C反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）用電子式表示A2C形成的過程：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．a g下列物質在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×105Pa，120℃），通過足量的過氧化鈉充分反應后，過氧化鈉增重b g，符合b＞a 的選項有（　�。�
A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．CH3COOH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案