Question

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；D的單質(zhì)跟鹽酸反應，生成D^3＋和氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

① 寫出元素符號：A       ，C        ，E         。

② B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：

                                                               。

③ 寫出E₂C的電子式：                                     。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

① 陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第       周期第      族。

根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

④ 下列說法正確的是         

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）①H   S   K   ②Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O  ③

（2）①二  VA   H₃AsO₄<H₃PO₄   ②4    更小

③H⁺、Br^－、SO₄^2－   ④ABD

【解析】

試題分析：（1）①氫元素的氫-1原子核中只有1個質(zhì)子，沒有中子，依題意可知，A是氫（或H）；由于元素的原子序數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)，同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，設B的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為x+5，依題意可知，x+x+5=27，則x=11，x+5=16，則B是鈉（或Na），C是硫（或S）；由于2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，依題意可知，D是鋁（或Al）；硫元素的最低負價為—2，S^2－具有288電子層結(jié)構(gòu)，依題意可知E的最高正價為+1，K⁺也具有288電子層結(jié)構(gòu)，則E是鉀（或K）；B、D分別是鈉、鋁，最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁，NaOH是強堿，Al(OH)₃是兩性氫氧化物，二者容易反應，生成偏鋁酸鈉和水，NaAlO₂是易溶易電離物，水是弱電介質(zhì)，則該反應的離子方程式為Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O；③E、C分別是鉀、硫，分別是活潑金屬、活潑非金屬，鉀原子容易失去最外層的1個電子變?yōu)殁涬x子，硫原子容易得到2個電子變?yōu)榱螂x子，2個鉀離子和1個硫離子之間以離子鍵結(jié)合成離子化合物，則K₂S的電子式為；（2）①氮原子具有25電子層結(jié)構(gòu)，由于原子的電子層數(shù)=元素的周期序數(shù)，原子的最外層電子數(shù)=元素的主族序數(shù)，則氮元素位于第二周期第VA族；從上到下，同主族非金屬元素的非金屬性遞減，則As的非金屬性小于P，由于非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則酸性：H₃AsO₄<H₃PO₄；硫原子具有286的電子層結(jié)構(gòu)，由于元素的最高正價=原子的最外層電子數(shù)，則硫元素的最高正價為+6，由于主族非金屬元素的最低負價=最高正價—8（除氫外），則硫元素的最低負價為—2，+6+(—2)=+4；②由于S的非金屬行比Se強，非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物越容易，則在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度更小；③根據(jù)氧化還原反應中強弱規(guī)律可得，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，硫酸、氫溴酸是強酸，則生成物完全電離出氫離子、硫酸根離子、溴離子，所以二氧化硫氣體通入溴水后溶液中主要存在的離子是H⁺、Br^－、SO₄^2－；④C、N、O、F是第二周期中原子序數(shù)增大的元素，電子層數(shù)相同，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故A正確；Si、P、S、Cl是第三周期中原子序數(shù)增大的元素，同周期主族元素的非金屬性隨核電荷數(shù)增大而增強，故B正確；干冰是固態(tài)二氧化碳，其升華是固態(tài)二氧化碳直接變?yōu)槎�氧化碳氣體的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣屬于水的氣化，也沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，因此都不需要克服分子內(nèi)的共價鍵，只需要克服分子間作用力，故C錯；F、Cl、Br、I是第VIIA族元素，同主族元素非金屬性隨原子序數(shù)遞增而減弱，則非金屬性：F>Cl>Br>I，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故D正確。

考點：考查位、構(gòu)、性的綜合推斷，涉及元素符號的推斷、最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式、離子化合物的電子式、元素的位置、最高價氧化物對應水化物酸性強弱、主族非金屬元素的最高正價和最低負價、非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易、氧化還原反應、強酸的電離、同周期主族元素原子半徑大小比較、非金屬性強弱比較、物理變化、化學變化、化學鍵、同主族非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。