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以硫酸銅作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是

①粗銅與直流電源負極相連；

②陰極發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=Cu

③電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質量為16g

④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥

A．①③ B．②④ C．③④ D．②③

D

【解析】

試題分析： ①粗銅作陽極與直流電源正極相連，錯誤；

②陰極發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=Cu，正確；

③電路中每通過3.01×1023個即0.5mol電子，得到的精銅質量為16g，正確；

④雜質Ag以單質Ag的形式沉入電解槽形成陽極泥，錯誤。綜上②③正確，選D。

考點： 粗銅精煉。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省萊蕪市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎化工原料。

（1）以甲烷和水為原料可制取甲醇。

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H=+206.0kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝—129.0kJ/mol

則CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)的△H＝__________kJ/mol。

（2）用甲烷催化還原NOx為N2可消除氮氧化物的污染，寫出反應的化學方程式_______。

（3）一定條件下，反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)可以制取合成氨的原料氣H2。將1.0mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L的反應室，CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖。已知100℃時達到平衡所需的時間是5min，則用H2表示的反應速率v(H2)=___________；該溫度時的平衡常數K=__________，該反應的△H_______0(填“<”、“>”或“=”)。

（4）某化學小組設計如圖裝置進行飽和NaCl溶液電解實驗。

請回答下列問題：

已知每個甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0 mol/L的KOH溶液。標準狀況下，當每個燃料電池的負極通入甲烷的體積均為33.6L，且反應完全，則理論上電池溶液中c(K2CO3)_______c(KHCO3)(填“<”、“>”或“=”)：最多能產生標準狀況氯氣的體積為________L。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2===＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關于該反應的說法錯誤的是

A．方框中的物質應為Cu2S

B．該反應的部分產物可用于硫酸工業(yè)

C．反應中SO2既是氧化產物又是還原產物

D．反應中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_______________________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________，目的是_______________；

若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據圖示判斷下列說法正確的是

A．兩個裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流

B．a電極的電極反應式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32－＋11H2O

C．一段時間后，乙池d電極周圍的溶液呈現棕褐色

D．乙池在反應前后溶液的pH不變

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下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液

B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液

C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液

D．氨水和硫酸銨的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－)

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鈣、鎂、鋁等的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。甲、乙兩研究小組分別對石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣、堿式碳酸鎂鋁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的有關問題進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。

（1）甲組利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得有廣泛應用的Ca(NO2)2，其部分實驗流程如下：

①大量氮氧化物排放到空氣中，會破壞臭氧層，形成酸雨等，由氮氧化物形成的酸雨稱為是_________（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨。過濾操作中，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______________。

②上述流程中采用“氣一液逆流接觸”吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是_________________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是________。

（2）乙組查閱有關資料知道堿式碳酸鎂鋁受熱容易分解，因此在生產生活中常用作塑料阻燃劑。

①MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數關系式為______________________。

②根據你的理解，你認為堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用的可能原因主要是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_______________________________。

③為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：準確稱取6.780 g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2 1.120 L（已換算成標準狀況下）。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。

注意：固體殘留率是指。則在270℃～600℃之間，物質受熱分解放出的氣體是__________（填化學式）。6.780 g樣品中，除結晶水外還含有的氫原子的物質的量是__________mol。

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下列物質屬于純凈物的是

A．氫氧化鐵膠體 B．漂白粉 C．膽礬 D．生鐵

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如圖所示滴定前后滴定管中液面所處的刻度，則消耗溶液的體積為

A．V1 mL B．V2 mL

C．（V1-V2）mL D．（V2- V1）mL

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