下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)中有許多概念既是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的．圖1反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系．
（1）從圖1可以看出，飽和溶液與濃溶液的關(guān)系是交叉（填“并列”、“交叉”或“包含”）
（2）根據(jù)圖2的溶解度曲線回答，0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖1的Ⅱ區(qū)域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）
（3）欲配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲飽和溶液和食鹽的飽和溶液，配制方法是取等量的40°C的水，分別加入足量的食鹽和甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤?br />

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1。下列說(shuō)法正確的是( )

A．硅元素在地殼中含量居第二位，主要以單質(zhì)硅和硅酸鹽的形式存在

B．純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維

C．SiC因有很高的化學(xué)穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性，故可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。

D．制造粗硅時(shí)的上述反應(yīng)方程式為：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是( )

A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．氧化鋅粉末廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃等行業(yè)，為綜合應(yīng)用資源，常從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的鋅渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）來(lái)制取氧化鋅，流程如圖：

有關(guān)氫氧化物沉淀完全的pH見(jiàn)表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
PH5.23.29.76.78.0
（1）在酸浸過(guò)程中，常將鋅渣碎成粉末的目的是增大接觸面積，提高鋅的浸出速率．
（2）上述工藝多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）①在“除雜Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是將Fe2+ 轉(zhuǎn)化成為Fe3+，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式5Fe2++2MnO4-+16H+=2Mn2++5Fe3++8H2O．將溶液的pH調(diào)至4，目的是讓三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去．②在“除雜Ⅱ”中，加入鋅粉的目的是除去溶液中的Cu2+．
（4）在“碳化合成”中，產(chǎn)物中有堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C12═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高’’或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行．
（2）寫(xiě)出Fe（NO3）3在強(qiáng)堿性條件下與KClO反應(yīng)制K2FeO4的離子方程式2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AC（填序號(hào)）．
A．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物   D．使副產(chǎn)物KClO3化為KClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．合成氨用的氫氣有多種制取的方法：
①活潑金屬（如鈉）直接跟水反應(yīng)；
②金屬（如鋅）跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；
③電解水制氫氣
④由焦炭跟水反應(yīng)制取氫氣：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
⑤由天然氣制取氫氣：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO+3H2
（1）請(qǐng)你再補(bǔ)充一種制取氫氣的方法，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖，則方法⑤反應(yīng)的焓變△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．

Ⅱ．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）58
平衡時(shí)N2的濃度（mol•L-1）c11.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)ω1ω3
混合氣體密度（g•L-1）ρ1ρ2
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是ab（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
（4）在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}×（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$（用含c1的代數(shù)式表示）．
（5）容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol/（L．min）．
Ⅲ．用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO （NH2）2（l）+H2O（g）．某溫度下，為進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的是ab．
a．提高NH3的濃度   b．增大壓強(qiáng)   c．及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素   d．使用更高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Ⅰ．高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化學(xué)程式表示）．
（2）第④步通入CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO4-+MnO2↓+2CO32-2-
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
Ⅱ．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

（5）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同．
（6）若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol•L-1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
（7）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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