11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子

分析 A．求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉～0.5mol氫氣來(lái)分析；
B．銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫分子；
C．求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮?dú)夂蜌錃饩鶠殡p原子分子來(lái)分析；
D．根據(jù)四氧化三鐵中鐵元素的價(jià)態(tài)來(lái)分析．

解答 解：A.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol鈉～0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)氫氣分子，故A錯(cuò)誤；
B．Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)不會(huì)生成SO3分子，生成的是二氧化硫分子，故B錯(cuò)誤；
C．由于氮?dú)夂蜌錃饩请p原子分子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2和H2混合氣為1mol，含有2mol原子即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，相當(dāng)于有2mol變成三價(jià)鐵，轉(zhuǎn)移6mol電子，1mol變成二價(jià)鐵，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移8 mol電子，即8NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)--我們的生活，我們的未來(lái)．下列與生活有關(guān)的化學(xué)說(shuō)法錯(cuò)．誤．的是（　　）
A．84消毒液、高溫等方法均可有效殺死H7N9禽流感病毒
B．地溝油不可食用，但可以和乙醇反應(yīng)制備生物柴油
C．化石燃料燃燒產(chǎn)生大量的CO2是造成酸雨的主要原因，酸雨、溫室效應(yīng)和臭氧空洞是世界三大環(huán)境問(wèn)題
D．目前使用的化石能源實(shí)際上是地球在遠(yuǎn)古時(shí)代為我們儲(chǔ)存的太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．NH4Br：B．CaCl2
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽
C．硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．金屬銅B．干冰C．冰醋酸D．氨氣（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．“火樹(shù)銀花”中的餡火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
C．李白有詩(shī)云“日照香爐生紫煙”這是描寫(xiě)“碘的升華”
D．煤的氣化、液化和石油的分餾均為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．最近世界各國(guó)都在研究“1C化學(xué)”、“2C化學(xué)”，它們是以1個(gè)或2個(gè)碳原子
的物質(zhì)為研究對(duì)象，在環(huán)境治理和新能源開(kāi)發(fā)等方面有突出貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．汽車(chē)尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO+2NO?N2+2CO2實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放．T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表：
時(shí)間�。╯）012345
c（NO）/10-3mol•L-110.04.502.501.501.001.00
c（CO）/10-3mol•L-13.603.052.852.752.702.70
（1）0～2s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.875×10-4mol/（L•s），該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=5000L/mol．
（2）若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T(mén)2℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定條件下以CO和H2為原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛經(jīng)催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5則Na HC2O4溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；
已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，則反應(yīng)：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化學(xué)平衡
常數(shù)K=9.72×104．
（5）工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸（HOOC-CHO），原理如圖所示．該裝置中陰、陽(yáng)兩極均為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N電極的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯與乙烯性質(zhì)相似，可使溴水褪色
B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)
C．C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體
D．相同條件下，熔沸點(diǎn)：正丁烷＜異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2可通過(guò)下列過(guò)程轉(zhuǎn)化成H2SO4和H2．
請(qǐng)回答：
（1）該過(guò)程可循環(huán)利用的物質(zhì)是HI和I2（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)一的化學(xué)方程式是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2 HI．
（3）上述過(guò)程尾氣中的SO2可用下列裝置吸收． 

①將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整，并寫(xiě)出所用試劑足量NaOH溶液．
②裝置中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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