下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后再停止加熱
B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向需從冷凝管的上口進(jìn)下口流出
C、過濾后洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)將固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，并加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢韬笤龠^濾
D、分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從上口放出上層液體
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：
分析：A．蒸發(fā)時(shí)，利用余熱加熱；
B．蒸餾時(shí)，測定餾分的溫度，冷水下進(jìn)上出冷卻效果好；
C．過濾后洗滌沉淀時(shí)，蒸餾水浸沒沉淀使水自然流下；
D．分液時(shí)，避免上下層液體再混合．
解答： 解：A．蒸發(fā)時(shí)，利用余熱加熱，則當(dāng)較多固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，不能完全蒸干后再停止加熱，故A錯誤；
B．蒸餾時(shí)，測定餾分的溫度，冷水下進(jìn)上出冷卻效果好，則溫度計(jì)水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向需從冷凝管的下口進(jìn)上口流出，故B錯誤；
C．過濾后洗滌沉淀時(shí)，將固體轉(zhuǎn)移至過濾器中，加蒸餾水浸沒沉淀使水自然流下，不能攪拌，故C錯誤；
D．分液時(shí)，避免上下層液體再混合，則先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從上口放出上層液體，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純原理及實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號
 
．
（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為
 
．
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是
 
．
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：
 
，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：
 
．
（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為
 
．
（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
 
．
（7）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某品牌食用醋的總酸含量，取20.00mL該食用醋，用200mL容量瓶進(jìn)行配制，然后分三次各取配制好的食用醋溶液25.00mL，用0.05000mol?L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
編號V（CH3COOH）/mLV（NaOH）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
125.000.0025.00
225.001.0026.02
325.001.1026.08
其中第一次滴定曲線如圖所示，試回答下列問題．
（1）本實(shí)驗(yàn)中，除容量瓶外，必須用到的定量儀器有
 
，滴定時(shí)的正確操作是
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)使用的指示劑應(yīng)為
 
，若上圖中b為滴定終點(diǎn)時(shí)所耗NaOH溶液的體積，則m
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）a=
b
2
，A、B兩點(diǎn)之間（不包括A、B兩點(diǎn)），離子濃度大小關(guān)系可能為
 
．
（4）稀釋后醋酸溶液的電離度為
 
，電離平衡常數(shù)的值為
 
．
（5）合格食用醋總酸含量為≥3.5g?（100mL）-1，優(yōu)質(zhì)食用醋總酸含量為≥5.0g?（100mL）-1，則該食用醋的級別為
 
．（填“不合格”、“合格”或“優(yōu)質(zhì)”）
（6）下列操作會導(dǎo)致食用醋總酸含量的測定值偏低的是
 

A．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失   B．錐形瓶水洗后未用待測液潤洗
C．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù) D．用含有NaCl的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1），下列說法錯誤的是（　�。�
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的平衡濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A、2c1＜c3
B、a+b=92.4
C、a1+a3＜1
D、p3＞2p2=2p1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸溶液的體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ2mL20無
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30無
Ⅳ1mL201mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實(shí)驗(yàn)
 
 和
 
（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實(shí)驗(yàn)
 
和
 
．
（2）對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究
 
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是
 
．
（3）在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體．
②將WgNa2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，量取20.00mL置于錐形瓶中，酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的濃度為
 
 （填表達(dá)式，用W表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、食醋（含CH3COOH）可以用來洗滌熱水瓶膽中的污垢[含CaCO3、Mg（OH）2]
B、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)
C、用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘
D、用灼燒方法鑒別純毛線和棉布

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答：
實(shí)驗(yàn)順序實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生
②B+D有氣體放出
③B+C有沉淀生成
④A+D有沉淀生成
（1）A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)中②③的離子方程式
②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．

（1）若開始時(shí)加入A物質(zhì)m mol，B物質(zhì)n mol，則達(dá)到平衡時(shí) A、B的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“相等”或“不等”）
（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．則T1（填“＞”、“＜”或“=”）
 
T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
（3）一定條件下，從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，測得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）
 
．
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）
 
．
（4）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示：
①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t2時(shí)改變的是什么條件
 
．
②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)陬}圖中畫出t4--t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、由不同原子組成的純凈物一定是化合物
B、堿性氧化物一定為金屬氧化物
C、化學(xué)式C6H5-CH3既能表示物質(zhì)組成，又能表示物質(zhì)分子式
D、4，4-二甲基-2-己烯這種命名是錯誤的

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