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【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.pH=7時，滴定鹽酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)

D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)

【答案】C

【解析】

A．滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；

B. 加入10mL氫氧化鈉時，醋酸與氫氧化鈉溶液反應得到同濃度的醋酸和醋酸鈉混合液，由圖可知，溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液中c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故B錯誤；

C. 醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，鹽酸完全反應，醋酸與氫氧化鈉溶液反應得到醋酸和醋酸鈉的混合液，則醋酸所用NaOH溶液的體積小，故C正確；

D. V(NaOH)=20.00mL時，鹽酸和醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和醋酸鈉，由于醋酸根離子發(fā)生水解，則c（CH3COO-）＜c（Cl-），故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖：

A是面粉中的主要成分，C與E反應可生成F，D能與新制的氫氧化銅懸濁液反應產生紅色沉淀。

根據以上信息完成下列各題：

（1）A的化學式為________，B的結構簡式為___________。

（2）F在稀硫酸中發(fā)生水解反應的化學方程式為_____________。

（3）E與小蘇打溶液反應的化學方程式為___________。

（4）其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生紅色沉淀的物質除D外還有________（填符號）。

（5）鈉與C的反應現象和鈉與水的反應現象有哪些不同________？為何會產生這些差異________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：2SO2＋O22SO3，當其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO3的反應速率的變化填入下表格里（填“增大”、“ 減小”或“不變”）。

編號

改變的條件

生成的SO3的速率

①

降低溫度

_______

②

升高溫度

_______

③

增大O2的濃度

_______

④

恒容下充入Ne

_______

⑤

壓縮體積

_______

⑥

使用催化劑

_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。

（1）一種鎳催化法生產GaN的工藝如圖：

①鎵（Ga）的原子結構示意圖為，鎵元素在周期表中的位置是___。

②“熱轉化”時Ga轉化為GaN的化學方程式是___。

③“酸浸”操作目的是___。

（2）某學校化學興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：

①儀器X中的試劑是__，加熱前需先通入一段時間的H2，原因是__。

②取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液，發(fā)生反應GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑，用H3BO3溶液將產生NH3完全吸收，滴定吸收液時消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL，則樣品的純度是___。

已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的醋酸，某學生用0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液進行測定醋酸的濃度的實驗，取20.00mL待測醋酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。完成下列填空：

實驗編號

待測醋酸的體積/mL

NaOH溶液的濃度/mol·L-1

消耗NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

0.1000

25.18

2

20.00

0.1000

23.06

3

20.00

0.1000

22.98

（1）該實驗中指示劑最好選用___________，滴定達到終點的標志是_____________________。

（2）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用以下_________操作（填甲/乙/丙），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）根據上述數據，可計算出該醋酸的濃度為_________mol·L-1（保留小數點后4位）。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有________。

A．用滴定管取20.00mL待測醋酸，使用前，水洗后未用待測醋酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲烷和氯氣的反應（如圖所示）敘述不正確的是（　�。�

A.該反應屬于取代反應

B.該反應的條件是光照

C.該反應的生成物有四種

D.反應后量筒內液面上升并產生白霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。

（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。

（2）實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數為5的配合物的化學式是____；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質晶胞的結構如圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數為 ___。

（3）Cu2+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學鍵類型有 __ (填字母)

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵,

乙二胺中共有____個σ鍵，C原子的雜化方式為 ___。

（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.0g·cm-3，則銅原子的直徑約為____pm。

（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價可以是0~+6的整數價態(tài)。回答下列問題。某化合物的化學式為Na3CrO8，其陰離子結構可表示為，則Cr的化合價為____。CrO42-呈四面體構型,結構為，Cr2O72-由兩個CrO42-四面體組成，這兩個CrO42-四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結構為。則由n(n>1)個CrO42-通過頂角氧原子連續(xù)的鏈式結構的化學式為____。

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