右圖是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池示意圖，該電池工作時，有關說法正確的是

  A．木炭棒應與玩具電機的負極相連

  B．炭粒和炭棒上發(fā)生的電極反應是：O2+4e-=2O2-

  C．鋁罐將逐漸被腐蝕

  D．因為一開始反應就會生成大量氯氣，該電池有一定

   的危險性

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是  (   )

    A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

    B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA

    C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

    D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


20℃時，11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應，固體質量增加3.6g，則原混合氣體的平均摩爾質量為（g/mol）   （      ）

A．5.8        B. 11.6        C. 23.2        D. 46.4

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組取一定質量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。250mL容量瓶

實驗過程

實驗現(xiàn)象

①

通入一段時間N2，加熱

A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體

②

用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口

木條復燃

③

充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸

固體溶解，溶液呈黃色

④

將③所得溶液滴入D試管中

溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO2熔點–72℃，沸點–10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。

（1）實驗③反應的離子方程式是                                     。

（2）分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據(jù)是                                    。

（3）實驗④反應的離子方程式是__                           _____。

（4）某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，原因是（用必要的文字和化學方程式解釋）___   __  （填“正確”或“不正確”）理由    

                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和

     2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，

     下列說法正確的是

    A．A和B的轉化率均是20%            B．x = 4

    C．平衡時A的物質的量為2.8mol           D．平衡時氣體壓強比原減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘與氫氣反應的熱化學方程式為：

①I2(g)+H2(g)2HI(g)  ΔH= - 9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)  ΔH= + 26.48 kJ·mol-1，由此判斷下列說法或反應正確的是

  A．反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定

  B．I2(s)I2(g)  ΔH= + 17.00 kJ·mol-1

  C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

  D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應后放熱9.48 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：

             2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l)  ΔH<0

          一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因

      素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是        ▲       因素對化學反應速率的影響，如果實驗完成時草酸與KMnO4均有剩余，則相同時間內針筒中所得CO2體積大小關系是：  ▲  <  ▲  （填實驗序號）

（2）研究發(fā)現(xiàn)反應速率總是如右圖所示發(fā)生變化，則t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2+是反應的催化劑，

      ②        ▲       。

（3） 若實驗①在4 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況），則4 min末c(MnO4-)=        ▲       mol·L-1（假設溶液混合后體積為50 mL），此4 min內的平均速率為v(H2C2O4)=         ▲       。

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積比較反應速率，本實驗還可以通過測定

                ▲           比較化學反應速率。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠排出的廢液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，

③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是        

A．②③①　      　B．③②①            C．①②③　      　D．③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為

CuCl的質量分數(shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋

2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

(1)CuCl制備過程中需要配制質量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比。

(2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關反應的離子方程式為

Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合標準。

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