Question

【化學(xué)———化學(xué)與技術(shù)】

鍶()元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與

和同屬于第ⅡA族?

（1）堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似,用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是 ?

（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過濾;

Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸,過濾;

Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸,過濾;

Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸,充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7,過濾;

Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3,充分反應(yīng)后,過濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3?

已知:�。�相同溫度時(shí)的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?

②Ⅱ中,能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有 ?

③Ⅳ的目的是 ?

④該工藝流程中NH4HCO3含有的化學(xué)鍵是 ?

 

Answer 1

（1）< 同一主族元素,原子最外層電子數(shù)相同

（2） ①SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4 ②SrCO3 BaCO3 FeO Fe2O3 Al2O3

③將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+和Al3+沉淀完全 ④離子鍵?共價(jià)鍵

【解析】

試題分析： （1）金屬性Sr＜Ba，則堿性：Sr（OH）2＜Ba（OH）2，鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，是因同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相同，

故答案為：＜；同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相同；

（2）①I中只有SrSO4與碳酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)為SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4，故答案為：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；      

②由物質(zhì)的溶解性可知，只有碳酸鹽和金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)，則SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3均與鹽酸反應(yīng)，

故答案為：SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3；

③由生成氫氧化物沉淀的pH可知，Ⅳ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全；      

④NH4HCO3為離子化合物，含銨根離子與碳酸氫根離子之間的離子鍵、還含N-H、C-O等共價(jià)鍵，即含離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵．

考點(diǎn)： 考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。