100ml 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可采用的方法是（   ）

A、加入適量的5mol/L的鹽酸         B、加入數(shù)滴氯化銅溶液

C、加入適量蒸餾水                  D、加入適量氯化鈉溶液

 

【答案】

B

【解析】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。A中增大氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，但產(chǎn)生的氫氣也多，不正確。鋅能把硫酸銅置換出銅，從而構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，加快反應(yīng)速率，且氫氣不變，B正確。CD都是相當(dāng)于稀釋，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，不正確，答案選B。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100ml  2mol/L AlCl3溶液中加入了100ml某濃度的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是7.8g，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL  2mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括天平、燒杯、玻璃棒、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
和
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為
11.7
11.7
 g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是
①③⑤②④
①③⑤②④
（填序號）．
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 2mol?L-1的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，可采用的方法是（　�。�

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