Question

已知醋酸鈉（CH₃COONa）溶液呈弱堿性，則：
（1）溶液中各離子濃度的大小順序為______；
（2）由物料守衡可得c（Na⁺）=______；
（3）由電荷守衡可得c（Na⁺）+______═______．

Answer 1

（1）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，由于是單水解，CH₃COO^-水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）CH₃COONa溶液中存在物料守恒，為c（Na⁺）=cCH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故答案為：c（Na⁺）=cCH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
（3）CH₃COONa溶液中存在電荷守恒，陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，為c（Na⁺）+c（H⁺）=cCH₃COO^-）+c（OH^-），
故答案為：c（H⁺）；cCH₃COO^-）+c（OH^-）．