Question

XYZW均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

7

10

．下列說法中不正確的是（　�。�

• A、陰離子的半徑從大到小的排列順序為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• B、X元素的氫化物分子間可形成氫鍵
• C、Y的兩種同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
• D、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)X、Y、Z、W在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期、Z、W處于第三周期；W處于第三周期，內(nèi)層電子總數(shù)為2+8=10，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

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，則最外層電子數(shù)為：10×

7

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=7，則W為Cl元素，根據(jù)四種元素的相對位置可知，Z為S元素、Y為O元素、X為N元素，然后結(jié)合元素周期律知識對各選項進行判斷．

解答： 解：根據(jù)X、Y、Z、W在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期、Z、W處于第三周期；W處于第三周期，內(nèi)層電子總數(shù)為2+8=10，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

7

10

，則最外層電子數(shù)為：10×

7

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=7，則W為Cl元素，根據(jù)四種元素的相對位置可知，Z為S元素、Y為O元素、X為N元素，
A．陰離子的核電荷數(shù)越多，離子半徑越多，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則陰離子的半徑從大到小的排列順序為：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．X為N元素，N元素非金屬性較強，其氫化物，溶液氨氣，分子間容易形成氫鍵，故B正確；
C．Y為氧元素，氧元素的兩種單質(zhì)為氧氣和臭氧，氧氣和臭氧在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，故C正確；
D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，由于非金屬性：Cl＞S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．