Question

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）＋B（氣）XC（氣），經(jīng) 2 s（秒）后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，B的物質的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1
②反應前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質A的轉化率為30％
④ X="2"
⑤室溫下該反應的化學反應平衡常數(shù)是0.5 
⑥其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變
其中正確的是（  ）

A．①③④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

Answer 1

A

解析試題分析：
2A（氣）＋B（氣）XC（氣）
始(mol)    4         2
變(mol)    1.2       0.6          1.2
平(mol)    2.8       1.4          1.2
由A、C物質的量變化可知X=2，④正確；用A表示的反應速率為=0.3 mol·L^－1·s^－1，①正確；反應前后容器內(nèi)壓強比為=，②錯誤；A的轉化率為=0.3，③正確；該反應平衡常數(shù)K===0.26，⑤錯誤；其它條件不變，向容器中再加1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)增大，⑥錯誤。
考點：化學反應速率、轉化率、化學平衡常數(shù)計算   勒沙特列原理
點評：代入平衡常數(shù)計算的數(shù)值是平衡時氣相和溶液相物質的濃度；定溫定容時，氣體的壓強比等于氣體的物質的量比。