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2．在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常常要加入一些電解質，最好選用下列物質中的（　�。�
A．HClB．Na2SO4C．CuSO4D．NaCl

分析 為了增強溶液的導電性，所加入電解質只能增大溶液的導電性，不能參與電極反應，否則會影響生成H2和O2．

解答 解：A．加入HCl，在陰極上析出氫氣，陽極上生成氯氣，不是水的電解，故A錯誤；
B．加入Na2SO4，增大溶液濃度，導電性增強，且不影響H2和O2的生成，故B正確；
C．加入硫酸銅，兩極分別生成氧氣和銅，實質是電解氧化銅，不會生成氫氣和氧氣，故C錯誤；
D．加入NaCl，發(fā)生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯氣，不全部為水的電解，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解原理，題目難度中等，注意把握題目要求，注意增強溶液的導電性，所加入電解質只能增大溶液的導電性，不能參與電極反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅是負極，氧化銀是正極
B．鋅發(fā)生氧化方應，氧化銀發(fā)生還原反應
C．在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變
D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于制氫氣原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是（　　）
A．降低壓強B．增大水蒸氣濃度C．加入催化劑D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質是強電解質的是（　�。�
A．碳酸鋇B．石墨C．濃H2SO4D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱量時，使用了游碼，但砝碼和藥品放顛倒了
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO4═Na++HSO4-B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．NH4Cl═NH3+H++Cl-D．H2CO3═2H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求書寫下列反應的離子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，SO42-離子的量沒有變化，反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質，等物質的量的硝酸、氫氧化鈣溶液．請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：
①HCO3-+H+=CO2↑+2H2O．
②HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

回答下列問題：
（1）合成尿素所制原料氣H2、CO的合適體積比是3：1
（2）該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$
（3）在恒溫、恒容條件下，該反應一定達到平衡狀態(tài)的是CD（填字母代號）
A．消耗NH3的物質的量的生成H2O的物質的量之比為2：1
B．c（NH3）：c（CO2）：c（H2O）=2：1：1
C．氣體密度不再變化   
D．氣體壓強不再變化
（4）假設該反應達到平衡后，縮小容器體積但保持溫度不變，平衡向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，但混合氣體的平均相對分子質量不變則起始時NH3與CO2的體積之比為14：13
（5）假設該反應達到平衡后，保持容器體積和溫度不變，充入一定量的氯化氫氣體，平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，混合氣體的平均相對分子質量增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表根據實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是（　�。�
選
項		實驗操作實驗現象結論
A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有完全變質
B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水實驗現象1：
上層溶液不變紅，下層溶液呈紫紅色
實驗現象2：
上層溶液變紅		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al的
D取久置的綠礬（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色綠礬部分或全部被氧化
A．AB．BC．CD．D

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