在一定溫度下,發(fā)生如下反應(yīng): N2 +3H2   2NH3 起始時(shí)充入的N2 和 H2 的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol,平衡時(shí),生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol.已知容器的容積為5.0 L,

試求:(1)H2 的轉(zhuǎn)化率.

(2)平衡時(shí)混合氣體中N2 的體積分?jǐn)?shù).

(1) 60%     (2) 27%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將1mol I2(g) 和2mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)?2HI(g);△H<0,并達(dá)平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示:
(1)達(dá)平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L

(2)若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示.則甲條件可能是
③⑤
③⑤
,則乙條件可能是
.(填入下列條件的序號(hào))
①恒容條件下,升高溫度;
②恒容條件下,降低溫度;
③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;
④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;
⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑.
(3)若保持溫度不變,在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6,則a、b、c的關(guān)系是
4a+c=2b
4a+c=2b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1mol H2(g)和1mol I2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0,達(dá)到平衡HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖(Ⅰ)所示.若改變反應(yīng)條件,w(HI)的變化曲線如圖(Ⅱ)所示,則改變的條件可能是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將1mol A(g)和2mol B(g)置于2L某密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g)+D(g),并達(dá)到平衡.C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b所示,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖Ⅱ所示,下列說(shuō)法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將1molH2(g)和2mol I2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):
H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0),并達(dá)到平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間(t)變化如圖(Ⅱ)所示.若改變反應(yīng)條件,ω(HI)的變化曲線如圖(I)所示,則改變的條件可能是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
 
.若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g.
精英家教網(wǎng)
(2)同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大,液態(tài)的熵值次之,固態(tài)的熵值最。敉瑴赝瑝合乱粋(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?.某化學(xué)興趣小組,專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì).所查資料如下:
a.碲(Te)為固體,H2Te為氣體,Te和H2不能直接化合成H2Te
b.等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
H2與硫化合的反應(yīng)
 
熱量(填“放出”或“吸收”).根據(jù)題目所給信息,請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合
 

(3)在復(fù)雜的反應(yīng)中,要考慮反應(yīng)的先后順序.已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al(OH)3↓+NH3?H2O,向含有等物質(zhì)的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過(guò)量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng);其中:
第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 

最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)將1mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):
H2(g)+I2(g)?2HI(g),△H<0.并達(dá)平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時(shí)問(wèn)變化曲線如圖2所示:
①達(dá)到平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變,若改變反應(yīng)條件,在某一條件下HI%的變化如曲線1所示,則該條件可能是(寫出所有的可能性)
 
在這種條件下,平衡常數(shù)K值
 
(填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”)
③若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2(g)和2mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)為
 

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