14．已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）?3Ca2+（aq）+2PO${\;}_{4}^{3-}$（aq）
（1）溶度積Ksp=C3（Ca2+）•C2（PO43-）；
（2）若一定溫度下，飽和溶液中c（Ca2+）=2.0×10-6 mol•L-1，c（PO${\;}_{4}^{3-}$）=1.58×10-6 mol•L-1，則Ksp=2.0×10-29．

分析 （1）依據(jù)平衡Ca3（PO4）2（s）?3Ca2+（aq）+2PO43-（aq），得出Ksp[Ca3（PO4）2]=[c（Ca2+）]3×[c（PO43-）]2；
（2）依據(jù)Ksp[Ca3（PO4）2]=[c（Ca2+）]3×[c（PO43-）]2計(jì)算即可．

解答 解：（1）Ca3（PO4）2（s）?3Ca2+（aq）+2PO43-（aq），故Ksp=C3（Ca2+）•C2（PO43-），故答案為：C3（Ca2+）•C2（PO43-）；  
（2）Ksp=C3（Ca2+）•C2（PO43-）=（2.0×10-6 mol•L-1）3×（1.58×10-6 mol•L-1）2=2.0×10-29，故答案為：2.0×10-29．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了沉淀溶解平衡常數(shù)的不等式以及溶度積的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀，C為淺綠色溶液．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出物質(zhì)C的化學(xué)式：CFeCl2
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，④的離子方程式
反應(yīng)①的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
反應(yīng)④的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）在中學(xué)所學(xué)的金屬單質(zhì)中，在冷的濃硫酸或硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的有Fe、Al（填化學(xué)式）；
（2）寫(xiě)出鐵與濃硫酸（足量）在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（3）鋁分別與氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，若在相同情況下得到相同體積的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗氫氧化鈉與硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．25℃時(shí)，將a mol（NH4）2SO4  溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將逆向 （填正向、不、逆向）移動(dòng)，所滴加的稀氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{100V}$mol/L．（25℃時(shí)，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=2×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH=5．
（2）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=3.3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量均相等，肯定符合上述條件的可能是（　�。�
①同分異構(gòu)體；
②具有相同的最簡(jiǎn)式；
③同系物；
④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．
A．①③B．①②④C．①②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個(gè)甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：①不對(duì)稱(chēng)烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$（R為烴基）
②連接羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子的醇如：  不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．
請(qǐng)回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH2OH  B～H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是F（填字母代號(hào)）
（2）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦（填序號(hào)）
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CHO
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
④CH3CH（CH3）CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3C（CH3）=CH2+NaBr+H2O
⑦CH3CH（CH3）COOH+CH3C（CH3）2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH（CH3）COOC（CH3）2CH3+H2O
C和新制銀氨溶液反應(yīng)CH3CH（CH3）CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH（CH3）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（5）H的有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOC（CH3）2C（CH3）3
A、能在堿性水溶液中水解 B、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C、核磁共振氫譜中只有三個(gè)峰，面積比為9：6：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問(wèn)題
D．電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將“廢雜銅煙塵”用硫酸吸收浸取，既可保護(hù)環(huán)境又可得到用途廣泛的高純硫酸鋅．已知煙塵中主要含ZnO，還有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO．制備工藝流程如圖：
（1）硫酸鋅溶液滴入石蕊試液，溶液變紅，其原因是Zn2+水解使溶液顯酸性，Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
（2）H2O2氧化Fe2+的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）“除鐵”時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)整到3.2～5.2（相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH，金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的濃度為1mol•L-1）．
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.58.0
Cu2+5.26.7
Fe2+5.88.8
（4）“除錳”時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+（NH4）2SO4+2H2SO4或MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+2NH4HSO4+H2SO4．
（5）試劑X為Zn粉．
（6）由ZnSO4溶液需經(jīng)過(guò)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾及干燥得ZnSO4•7H2O．

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