常溫時(shí)，pH=2的一元酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的pH （     ）。
A.一定不大于7              B.一定不小于7
C.一定等于7               D.可能大于7
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命中不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體，B的化合物的種類與A的化合物的種類何者最多尚有爭議。據(jù)此，回答下列有關(guān)問題：

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：B________，D________；寫出E的兩種常見同素異形體的名稱________；C、E的氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系是________(用分子式和“＞”表示)。

(2)X是C的最高價(jià)氧化物的水化物，它是重要的化學(xué)試劑，其濃溶液需避光保存，這是因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)____________________________________。

(3)Y是C的最高價(jià)氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的化合物，常溫時(shí)，pH=a的X、Y兩種溶液中由水電離出來的H+濃度之比為__________________。

(4)X與A、B組成的某化合物在一定條件下反應(yīng)制得一種常見的烈性炸藥，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(5)由上述元素組成的某化合物其化學(xué)式為B8C8D16，其分子中B元素原子之間以非極性鍵結(jié)合，非極性鍵之間的夾角都為90°；同種元素的原子在結(jié)構(gòu)中毫無區(qū)別。則此化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省廈門雙十中學(xué)高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(    )

A．常溫，pH=8的NaA溶液中：c（Na+）— c（A一）=9.9×10-7 mol·L-l
B．0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH一）
C．物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液，離子總濃度③>②>①
D．25℃時(shí)，pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c（H+）+c（M+）=c（OH一）+c（A一）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO + 2CO2CO2 + N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s
0
1
2
 3
4
5
c(NO)/mol·L－1
1.00×10－3
4.50× 10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)/mol·L－1
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請回答（均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v (N2)＝           。
（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝           。
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如下圖一所示。

(1)該電池正極的電極反應(yīng)式為                          。
(2)以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池 ，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式                                      。
(3)常溫時(shí)，按“(2)”電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸 ）    　　                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省懷化市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO + 2CO2CO2 + N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

 3

4

5

c(NO)/mol·L－1

1.00×10－3

4.50× 10－4

2.50×10－4

1.50×10－4

1.00×10－4

1.00×10－4

c(CO)/mol·L－1

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

2.75×10－3

2.70×10－3

2.70×10－3

請回答（均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：

（1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v (N2)＝           。

（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝           。

II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如下圖一所示。

(1)該電池正極的電極反應(yīng)式為                          。

(2)以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池 ，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式                                      。

(3)常溫時(shí)，按“(2)”電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸 ）    　　                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是           （    ）

       A．常溫，pH=8的NaA溶液中：c（Na+）— c（A一）=9.9×10-7 mol·L-l

       B．0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH一）

       C．物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液，離子總濃度③>②>①

       D．25℃時(shí)，pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

c（H+）+c（M+）=c（OH一）+c（A一）

 

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