Question

8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）碳酸鋇（BaCO₃）和鹽酸反應(yīng)：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）H₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）Fe與稀硫酸溶液反應(yīng)：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（4）氧化鎂（MgO）與稀硝酸（HNO₃）反應(yīng)：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O．
（5）寫出一個(gè)符合離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₃^2-+Ca²⁺=Ca CO₃↓Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
（6）寫出NaHCO₃的電離方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳?xì)怏w和水；
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
（3）Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（4）氧化鎂與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鎂和水，氧化鎂不能拆開；
（5）該反應(yīng)表示可溶性碳酸鹽與可溶性鈣鹽或氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和可溶性鹽的一類反應(yīng)；
（6）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子．

解答 解：（1）碳酸鋇（BaCO₃）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）H₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（4）氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O，
故答案為：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O；
（5）CO₃^2-+Ca²⁺=Ca CO₃↓表示可溶性碳酸鹽與可溶性鈣鹽的一類反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（6）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意離子反應(yīng)的意義及答案不唯一，題目難度不大．