Question

（1）NO是污染大氣的有毒氣體．為了消除NO的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無(wú)污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

6NO+4NH₃

催化劑  .

5N₂+6H₂O

．
（2）汽車尾氣產(chǎn)生的NO₂可以在一定條件下和CO反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)方程式可表示為：2NO₂+4CO═N₂+4CO₂，該反應(yīng)的氧化劑是

NO₂

，每生成1mol N₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為

8

mol．

Answer 1

分析：（1）NO與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無(wú)污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，結(jié)合氮元素守恒可知，該物質(zhì)為氮?dú)猓瑩?jù)此書寫；
（2）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；
反應(yīng)中氮?dú)鉃檫�原產(chǎn)物，氮元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，據(jù)此計(jì)算．

解答：解：（1）NO與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無(wú)污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，結(jié)合氮元素守恒可知，該物質(zhì)為氮?dú)�，反�?yīng)方程式為：6NO+4NH₃

催化劑  .

5N₂+6H₂O，
故答案為：6NO+4NH₃

催化劑  .

5N₂+6H₂O；
（2）反應(yīng)2NO₂+4CO═N₂+4CO₂中，NO₂中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為N₂中的0價(jià)，NO₂是氧化劑；
反應(yīng)中氮?dú)鉃檫�原產(chǎn)物，氮元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，故每生成1mol N₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×2×（4-0）=8mol，
故答案為：NO₂；8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氮的化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．